溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量。
溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。
溶質是溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體（如溶於水中的糖和鹽等）、液體（如溶於水中的酒精等）或氣體（如溶於水中的氯化氫氣體等）。
溶質質量分數定義：溶質質量佔溶液質量(溶質質量與溶劑質量之和)的百分率，溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。溶質質量分數表示式:% (百分率符號)。注意：1、溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。2、溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。3、計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
溫度降低，溶質的溶解度降低，溶質減少，而溶液不變，因此溶質質量分數會降低；蒸發溶劑後，飽和溶液的溶質也會析出來，所以溶質質量分數不變；恆溫蒸發，不會引起溶解度的改變，所以蒸發少量的水後溶質會少量析出，而溶液還是飽和的，所以質量分數不變。
w不是表示溶質質量分數，w是質量百分比的意思。可以說是重量百分比。w是weight的縮寫，即質量的意思。也可以用m/m表示，m是mass的縮寫。
質量（mass）是物體所具有的一種物理屬性，是物質的量的量度，它是一個正的標量。質量分為慣性質量和引力質量。自然界中的任何物質既有慣性質量又有引力質量。這裡 ...
溶質質量分數偏大原因有：
1、稱重時托盤天平的指標偏右；
2、量取液體體積時俯視讀數；
3、向燒杯中傾倒液體時，有液體濺出；
4、濃溶液配製稀溶液時，量取濃溶液時仰視讀數。 ...
溶質質量分數不是濃度。溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比，是一個比值，是沒有單位的。而濃度反映的是一種物質在溶液中的數量，濃度是有單位的。
溶質質量分數溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
注意事項
1、溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量 ...
溶解度和溶質質量分數的關係是：溶質質量分數等於溶質質量與溶液質量之比。溶解度，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。
溫度(temperature)是表示物體冷熱程度的物理量，微觀上來講是物體分子熱運動的劇烈程度。溫度只能透過物體隨 ...
原因如下：
溶質溶解的量變多
1、 稱量前，天平指標向右偏。
2、 所用砝碼生鏽或沾有油汙。
3、 量取濃溶液時仰視讀數。
溶劑的量減少
1、 量取水時俯視讀數。
2、 量取的水沒有完全轉移到燒杯中。
溶質質量分數定義：溶質質量佔溶液質量的百分率。溶液質量就是溶質質量與溶劑 ...
溶液質量分數等於溶質的質量除以溶液的質量再乘以百分之百。
溶液中溶質的質量分數是指溶質質量與溶液質量之比，質量分數也可以指化合物中各原子相對原子質量，需乘係數，與總式量的比值，即某元素在某物質中所佔比例。 ...
稀硫酸溶質的質量分數設硫酸質量X，NaOH質量=100*20%=20g，2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2O，溶液的導電效能與溶液中帶電粒子離子的電荷與帶電粒子的數目有關，向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇，本來生成水和硫酸鋇沉澱，按道理講應該是導電效能降低，但結果是不降反而上升，只有一種結果那就是往濃硫 ...