物質的量濃度與滴定度之間的換算：B的濃度=(b/a)*T*1000/MA（a,b是反應方程式中A和B的計量係數,MA是A的摩爾質量,1000是為了由L折成mL），同理T=CB*MA*(a/b)/1000（單位是g/mL,若單位為mg/mL,則不用除1000）。
滴定度有兩種表示方法：
（1）Ts：每毫升標準溶液中所含滴定劑（溶質）的克數。單位g/mL。
例如：THCl=0.001012g/ml的HCl溶液，表示每毫升此溶液含有0.001012g純HCl。
（2）Ts/x：以每毫升標準溶液所相當於被測物的克數。
S：代表滴定劑（標準溶液）的化學式。
X：代表被測物的化學式。
絡合滴定中加入緩衝溶液原因：
減小反應時PH的突躍現象。
在水溶液中，EDTA能以H6Y2+/H5Y+/H4Y/H3Y-/H2Y2-/HY3-/Y4-七種形體存在，其中Y4-與金屬例子形成的絡合物最穩定，所以溶液的酸度成為影響絡合物的穩定性的一個重要因素。Y4-在PH>10.26時最穩定。
在絡合滴定過程中，隨著滴定劑與金屬離子反應生成相應的絡合物，溶液的酸度會逐漸升高，酸度升高不僅會減小MY自身的條件常數，降低反應的完全程度，而且還可能影響指示劑的變色點和自身的顏色，導致終點誤差加大，甚至不能準確滴定。使用緩衝溶液就是為了減小溶液PH的變化幅度。
使用高錳酸鉀法滴定時，必須嚴格控制溶液酸度、溫度、滴定時的速度以及滴定到終點時的
滴定量。
1、酸度。高錳酸鉀是強氧化劑，應在強酸性溶液中進行。
2、溫度。應在常溫狀態下進行滴定，否則影響反應的進行。
3、滴定速度。應控制住滴定速度，開始時可以較快，快到終點時，應逐漸減速。
4、快到終點時，即使一滴溶液也可能改變實驗結果，應該特別注意。
強酸滴定弱鹼用甲基橙好。
使甲基橙變色PH在3.1至4.42間，酚酞的變色範圍是8.2至10.3。選擇指示劑時需考慮滴定終點的理論pH，理論pH與變色範圍越一致，滴定結果越準確。強酸滴定弱鹼，完全中和後，得到的是強酸弱鹼鹽，成酸性，所以用甲基橙作指示劑。 ...
原因：配位滴定必須在一定的PH值條件下進行，在滴定過程中，隨著滴定劑的加入，溶液PH值會發生改變，而緩衝溶液起穩定溶液PH值的作用，因此在配位滴定中必須加入緩衝溶液。
配位滴定：主要用於金屬離子的測定，其中乙二胺四乙酸的應用範圍最廣。配位滴定可以對電鍍液中的金屬離子進行滴定。
緩衝溶液：由弱酸及其 ...
定奪
釋義：決定事情的可否或取捨。定：決定。奪：奪取、選擇。
出自：宋·范仲淹 《奏辯陳留移橋》：“既聞差王礪重行定奪，遂令人探問移與不移。”
定度
定度一詞中“度”發“奪”音，所以是定奪對。
釋義：定：決定、確定。度：意為思量、選擇之意。 ...
鈣鎂配位滴定的原理是滴定時，先加入另一種配位能力相對度較弱，而配位前後有顏色顯著變化的配體作為指示劑，這樣在滴定過程中，看到的是指示劑與金屬離子配位後的顏色。而達到滴定終點時，指示劑被置換出來，溶液顏色突變為遊離指示劑的顏色。
滴定是指一種定量分析的手段，也是一種化學實驗操作。它透過兩種溶液的定量反應 ...
影響酸鹼滴定突躍範圍的因素是電離強度、酸鹼濃度。如果是強酸滴定強鹼，酸濃度越大，滴定突躍範圍越大；鹼濃度越大，範圍也越大。如果是弱酸滴定強鹼，濃度越大範圍越大。酸的解離常數越大，範圍越大。如果是強酸滴定弱鹼，酸濃度越大，滴定突躍範圍越大；鹼濃度越大，範圍也越大，而且鹼的解離常數越大，範圍越大。 ...
配位滴定中，必須控制在不同的PH的溶液中進行，加入緩衝溶液，是用來調解和控制溶液的PH的。 如果是酸鹼緩衝溶液的話。控制溶液的PH，減小EDTA的酸效應。緩衝溶液有時又可以作為絡合掩蔽劑，降低共存離子效應。緩衝溶液有時用於防止金屬離子水解形成不能迅速與EDTA絡合的羥基化合物如果是金屬離子緩衝溶液的話，是 ...
返滴定（剩餘量滴定，也稱回滴） 當反應較慢或反應物是固體時，加入符合計量關係的滴定劑，反應常常不能立即完成。此時可以先加入一定量過量的滴定劑，使反應加速。等反應完成後，再用另一種標準溶液滴定剩餘的滴定劑。這種滴定方式稱為返滴定法。 ...