滴定突躍範圍的大小受滴定劑濃度（c）和酸（或鹼）的解離常數影響，c越大，突躍越大，解離常數越大，突躍越大。解離常數（pKa）是水溶液中具有一定解離度的溶質的極性引數。解離常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度，Ka增大，對於質子給予體來說，其酸性增加；Ka減小，對於質子接受體來說，其鹼性增加。
分析化學中，在化學計量點前後±0.1%（滴定分析允許誤差）範圍內，溶液引數將發生急劇變化，這種引數（如酸鹼滴定中的pH）的突然改變就是滴定突躍。
滴定突躍範圍的大小受滴定劑濃度（c）和酸（或鹼）的解離常數影響，c越大，突躍越大，解離常數越大，突躍越大。解離常數（pKa）是水溶液中具有一定解離度的溶質的極性引數。解離常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度，Ka增大，對於質子給予體來說，其酸性增加；Ka減小，對於質子接受體來說，其鹼性增加。
分析化學中，在化學計量點前後±0.1%（滴定分析允許誤差）範圍內，溶液引數將發生急劇變化，這種引數（如酸鹼滴定中的pH）的突然改變就是滴定突躍。
影響酸鹼滴定突躍範圍的因素是電離強度、酸鹼濃度。如果是強酸滴定強鹼，酸濃度越大，滴定突躍範圍越大；鹼濃度越大，範圍也越大。如果是弱酸滴定強鹼，濃度越大範圍越大。酸的解離常數越大，範圍越大。如果是強酸滴定弱鹼，酸濃度越大，滴定突躍範圍越大；鹼濃度越大，範圍也越大，而且鹼的解離常數越大，範圍越大。
滴定突躍範圍指計量點前半滴和後半滴滴定劑所引起的錐形瓶中溶液PH值的變化範圍。例如用濃度為cmol/L的NaOH滴定等濃度的HCl20.00mL，計量點時酸鹼恰好完全反應，也就是滴入NaOH的體積為20.00mL時達計量點，那麼計量點前半滴，就指加入NaOH的體積為19.98mL，而計量點後半滴指加入NaOH的體積為20.02mL（滴定管1滴的體積約為0.04mL）。所以計算滴定突躍範圍，只要計算出計量點前、後半滴時錐形瓶中溶液的PH（前）和PH(後)即可。