濃度對化學平衡的影響

　　濃度對化學平衡的影響為在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動，減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。若加入反應物，造成生成物的濃度商比反應物的濃度商Q減小，而平衡常數K不變，所以Q＜K，平衡正向移動。

　　濃度對化學平衡的影響，具體如下：

　　1、反應物濃度增大，則化學反應速率加快，平衡向正反應方向進行。

　　2、反應物濃度小，則平衡向逆反應方向進行溶液稀釋的時候，把電離過程看成是化學反應。可以看作離子的濃度變小，即生成物的濃度變小，反應向著正反應方向進行，也就不斷向電離方向移動。

　　3、如果改變影響平衡的一個條件如濃度、壓強或溫度等，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這是勒夏特列原理，適用於各種化學平衡原理。

　　1、在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動；

　　2、與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正,逆反應速率同時下降；

　　3、對於吸熱反應來說，升溫時正,反應速率提高得更多，而造成v正大於v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。