溫度：升高溫度，促進弱電解質的電離；濃度：增加弱電解質的濃度，平衡向電離方向移動，但電離程度降低，加水稀釋，平衡向電離方向移動，但電離程度增大；同離子效應；化學反應：加入與弱電解質能反應的物質，可以使電離反應增加。
在水溶液中不完全電離出離子的電解質稱為弱電解質。弱電解質包括弱酸、弱鹼、水與少數鹽。
弱電解質發生不完全電離，生成陰離子和陽離子，這兩種離子在一定溫度下的摩爾濃度乘積總是一個常數，即為弱電解質的電離常數。
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。
1、升溫電離平衡向右移動，因為電離是吸熱反應。
2、外加試劑，如果試劑的加入提高了左邊的物質的濃度，則電離平衡向右移動；如果提高了電離出來的離子，則電離平衡向左移動；如果加入的試劑是液體且與兩邊的物質沒有關係，則電離平衡向右移動，此時相當於稀釋了溶液，等同於加水。
3、 加水，電離平衡向右移動。加水了溶液變稀，離子結合成分子的機率降低，而分子電離的機率不變，故向右移動。
弱電解質的電離平衡特點：
逆：弱電解質的電離過程是可逆的，存在電離平衡。動：電離的體積等於結合的體積不等於0的動態平衡。等：電離的體積等於結合的體積。定：條件一定，分子與離子濃度一定。變：條件改變，平衡破壞，發生移動。 ...
濃度對化學平衡的影響為在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動，減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。若加入反應物，造成生成物的濃度商比反應物的濃度商Q減小，而平衡常數K不變，所以Q＜K，平衡正向移動。 ...
濃度對化學平衡的影響，具體如下：
1、反應物濃度增大，則化學反應速率加快，平衡向正反應方向進行。
2、反應物濃度小，則平衡向逆反應方向進行溶液稀釋的時候，把電離過程看成是化學反應。可以看作離子的濃度變小，即生成物的濃度變小，反應向著正反應方向進行，也就不斷向電離方向移動。
3、如果改變影響平衡 ...
電離平衡是一種化學現象，通常發生在具有極性共價鍵的化合物溶於水中的情況。具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。
電離過程是吸熱過程，溫度升高,平衡向電離方向移動。 ...
難溶性鹽都是弱電解質是不對的。
有些難溶性的鹽是強電解質，這些難溶性鹽雖然在水中的溶解度非常小，但是其溶解了的那部分都是完全電離的，即溶液中沒有其分子存在，只有其離子存在，如硫酸鋇、硫酸鉛等。
有些難溶性的鹽是弱電解質，這些難溶性的鹽在水中的溶解度非常小，而且溶解了的那部分發生了水解，在溶液中既有 ...
在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態。
弱電解質：在水溶液中不完全電離出離子的電解質稱為弱電解質。弱電解質包括弱酸、弱鹼、水與少數鹽。
弱電解質的電離是可逆的，電離平衡是動態平衡，在電離平衡狀態時，溶液中分子和離子的濃 ...
熔解熱指單位質量晶體物質，在熔點由固相轉變為液相所吸收的相變潛熱。晶體的熔解是粒子由規則排列轉向不規則排列的過程。
這些熱量就將用來反抗分子引力做功，增加分子的勢能，也就是說，這時物質所吸收的熱量是破壞點陣結構所需的能量，使分子的運動狀態起質的變化。從固態的分子熱運動轉變成液態的分子熱運動，同時改變了 ...