如果兩者都在一個密閉容器裡，濃氨水具有揮發性，濃硫酸具有吸水性，並能與氨水揮發出的氨氣反應，一定生成氨氣、稀硝酸和水還有單質硫。 另外還要看化學平衡，如果氨水的量大，那麼會生成弱鹼鹽。
1、在濃鹽酸的上面就會有白煙。
2、濃硫酸沒有鹽酸的揮發性。
3、 只有具有揮發性的酸才可以 ，濃硫酸不具揮發性。
濃氨水揮發出的氨氣，遇到濃鹽酸揮發出的氯化氫，生成白色固體氯化銨小顆粒，懸浮在空氣中產生白煙。濃硫酸是難揮發性酸，不會揮發出氣體，所以濃氨水遇濃硫酸不產生白煙。
氨水是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。
鹽酸是氯化氫的水溶液，無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸具有極強的揮發性。
濃硫酸指質量分數大於或等於百分之七十硫酸溶液，有強氧化性。
氨氣，無色，有強烈的刺激氣味，易被液化成無色的液體，在常溫下加壓即可使其液化，也易被固化成雪狀固體。溶於水、乙醇和乙醚，可由氮和氫直接合成而製得。
氨氣本身是鹼，所以可以與各種酸，如硫酸、鹽酸、硝酸、醋酸等反應，生成鹽和水。而當其與揮發性酸，如濃鹽酸、濃硝酸反應時，因為氨氣也是氣體，才能在空氣中兩種氣體接觸，化合生成固態氨鹽，即白煙。
濃鹽酸和濃硫酸不反應。濃鹽酸具有揮發性，揮發後濃硫酸溶液濃度變小，但由於濃硫酸有吸水性，所以加快了濃鹽酸的揮發。
濃鹽酸：氯化氫氣體的水溶液。六大無機強酸之一，也是無機化工中常說的"三酸"之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧是由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成小液滴，有刺鼻氣味，粗 ...
原因:氯化氫具有很強的揮發性，濃鹽酸中氯化氫含量高，因此揮發性強。
判斷方法:將濃鹽酸敞口放置，由於氯化氫氣體會從濃鹽酸中不斷揮發出來，故溶質的質量會減小。從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴出現白霧。 ...
液化氣和水不會進行反應產生物質，液化氣的主要成份是烷烴，烷烴是屬於無毒無色無味的氣體，烷烴和水並不會發生化學反應，如果真要寫化學反應式，液化氣里加入的二氧化硫能和水反應生成硫酸，加入二氧化硫是為了提醒人們液化氣是否有洩漏。 ...
1、濃硫酸和濃鹽酸都可以與鹼反映、使石蕊變紅，和部分鹽反應（硫酸根與鋇離子反映，氯酸根與銀離子反映。）、與活潑金屬反應、與金屬氧化物反映。。
2、濃硫酸具有吸水性。濃硫酸有很強的吸水性，這個性質決定了濃硫酸常常在實驗室中做乾燥劑。而濃鹽酸沒有此性質。例如：實驗室用過氧化氫溶液製備氧氣時，由於溶液中的水 ...
方法一：濃鹽酸具有揮發性，是一種揮發酸，濃硫酸是一種不揮發酸。開啟濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，濃鹽酸中的溶質，氯化氫氣體便會從它的水溶液中揮發出來，遇到了空氣中的水分，則又溶解到裡面，重新形成很多鹽酸的小液珠，懸浮於空氣中，肉眼看上去就是瓶口處的一片白色的酸霧了。所以，開啟瓶蓋，瓶口出現白霧的就是濃鹽酸；瓶口沒有 ...
濃硝酸和濃氨水兩者都容易揮發相遇的時候會生成白煙白煙是固體小顆粒。
純濃硝酸是無色有刺激性氣味的液體，市售濃硝酸質量分數約為百分之68，沸點為83攝氏度，易揮發，可以任意比例溶於水，混溶時與硫酸相似會釋放出大量的熱所以需要不斷攪拌，並且只能是把濃硝酸加入水中而不能反過來。
氨水又稱阿摩尼亞水，是氨 ...
氨水和鹽酸都屬於易揮發容液，揮發出氨氣和氯化氫氣體，有腐蝕性和毒性，必須佩戴防腐防毒面具。氨水物理性質：氨水是氨氣的水溶液，氨氣無色透明且具有刺激性氣味。氨水易揮發，揮發出氨氣。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息。濃鹽酸物理性質：無色，有刺激氣味，易揮發，揮發出氯化氫氣體，氯化氫氣體對人 ...