濃氨水與熟石灰反應現象

　　1、存在可逆反應NH3+H2O =（可逆）NH3H2O =（可逆）NH4+ + OH- 生石灰溶水有大量OH-生成，反應逆向進行有利於NH3放出。

　　2、生石灰溶水放出大量熱，抑制NH3H2O水解，反應逆向進行有利於NH3放出。

　　3、生石灰溶水放出大量熱，使氣體溶解度下降，有利於NH3放出。

　　1、濃氨水在催化劑作用下，氧化後可生成二氧化氮、一氧化氮。氨水，又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3H2O，是氨氣的水溶液，氨水無色透明且具有刺激性氣味。熔點零下77攝氏度，沸點36攝氏度，密度0.91克/平方釐米。易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30毫克/立方毫米。主要用作化肥。

　　2、工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，使用中，很少使用濃氨水。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的（wt）20%濃度凝固點約為零下35攝氏度。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10^3J/kg攝氏度﹙10%的氨水）。

　　1、濃氨水能與生石灰反應能生成氨氣。濃氨水中存在平衡：NH4+ + OH- NH3。H2O NH3 + H2O。

　　2、加入CaO後，一方面CaO與水反應：CaO + H2O == Ca(OH)2，消耗了水，生成了OH-，使氨水平衡朝著正方向移動，有利於NH3生成。

　　3、另一方面，CaO吸水放出大量熱，有利於NH3跑出溶液。

　　4、所以可以用濃氨水與生石灰反應制取氨氣。