溶液的濃、稀,決定於一定量的溶液中溶解某種溶質的多少,也就是溶質質量分數的大小,溶質的質量分數大,溶液相對就濃,不管此時溶液飽和還是不飽和。
溶液的飽和、不飽和,決定於條件不變時,該溶液中還能不能再溶解某種溶質,同樣,也不管此時溶液中溶質的質量分數大還是小,溶質的質量分數即便很小,只要溶液中不能再溶解某種溶質了,此時溶液就飽和了。
綜上所述,二者之間沒有必然聯絡。
例如:濃硫酸是98%左右的硫酸溶液,但它並不是飽和溶液。
溶液的濃、稀,決定於一定量的溶液中溶解某種溶質的多少,也就是溶質質量分數的大小,溶質的質量分數大,溶液相對就濃,不管此時溶液飽和還是不飽和。
溶液的飽和、不飽和,決定於條件不變時,該溶液中還能不能再溶解某種溶質,同樣,也不管此時溶液中溶質的質量分數大還是小,溶質的質量分數即便很小,只要溶液中不能再溶解某種溶質了,此時溶液就飽和了。
綜上所述,二者之間沒有必然聯絡。
例如:濃硫酸是98%左右的硫酸溶液,但它並不是飽和溶液。
相對於稀溶液來說,並沒有很明確的定義,一般都是約定俗成的,如:70%以下的硫酸常認為是稀硫酸濃溶液和稀溶液是相對的。
比如有的物質溶解度很小,那麼它的飽和溶液相對於它的不飽和溶液來說 就是濃溶液 但是和其它溶解度較大的物質的溶液相比 就是稀溶液。
稀是相對的飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液是稀溶液.飽和溶液中的溶質不一定溶解度很大,因此它形成的溶液不一定很濃,同樣不飽和的溶液溶解度不一定很小,因此不飽和溶液不一定很稀.在同一條件下,對同一物質而言,飽和溶液比不飽和溶液濃一些.這句話是對的。
溶液可以是有顏色的,不一定透明。溶液帶顏色是因為裡面有各種離子。例如:硫酸銅溶液有銅離子,呈藍色。高錳酸鉀裡有高錳酸根,呈紫色。亞鐵離子為淺綠色,鐵離子是黃色的。
溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物,被分散的物質(溶質)以分子或更小的質點分散於另一物質(溶劑)中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態,大氣本身就是一種氣體溶液,固體溶液混合物常稱固溶體,如合金。
一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種,即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液,更確切的說應稱為溶膠。其中,溶質相當於分散質,溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
溶液性質
1、均一性:溶液各處的密度、組成和性質完全一樣;
2、穩定性:溫度不變,溶劑量不變時,溶質和溶劑長期不會分離(透明);
3混合物:溶液一定是混合物。