濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1∶3的比例混合可製成王水，能溶解一些不溶於硝酸的金屬，如鉑，金。
王水中含有硝酸，氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，使王水的氧化能力很強。
王水(aquaregia)又稱“王酸”，“硝基鹽酸”，是一種腐蝕性非常強，冒黃色霧的液體，是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1組成的混合物。它是少數幾種能夠溶解金物質的液體之一，它名字正是由於它的腐蝕性之強而來。
王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過一些金屬單質如鉭，無機鹽如氯化銀，硫酸鋇，有機物中的塑膠之王--聚四氟乙烯，蠟燭等高階烷烴等，不受王水腐蝕。
王水極易變質，有氯氣的氣味，因此必須現配現使用。
銅被氧化至+1價態的亞銅並與氯離子結合為難解離絡離子，同時有氫氣放出。這個反應能夠順利進行原因是：
1、濃鹽酸環境下，氯離子濃度極高，形成的絡離子難以解離，有效的降低了銅的氧化還原電位，即可通俗的認為是銅在濃鹽酸環境下還原性增加了。
2、濃鹽酸氫離子濃度極高，即氧化劑濃度極高，使得反應得以進行。
可以反應的，反應式為2Cu＋4HCl＝2H[CuCl2]＋H2↑
反應過程為銅被氧化至+1價態的亞銅並與氯離子結合為難解離絡離子，同時有氫氣放出。這個反應能夠順利進行原因是：1.濃鹽酸環境下，氯離子濃度極高，形成的絡離子難以解離，有效的降低了銅的氧化還原電位，即可通俗的認為是銅在濃鹽酸環境下還原性增加了。2.濃鹽酸氫離子濃度極高，即氧化劑濃度極高，使得反應得以進行。
不過為了便於反應的進行，還要適當的加熱。
濃硫酸，俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性、強腐蝕性、難揮發性、酸性、吸水性等。
氯氣，常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，可溶於水，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一 ...
濃硝酸與銅在常溫下就可以反應，不需要加熱，濃硝酸與銅反應生成二氧化氮。
濃硝酸與銅反應是氧化還原反應，氧化還原反應是在反應前後元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守 ...
此反應涉及兩步：
1、鎂與濃硫酸發生氧化還原反應，生成硫酸鎂、二氧化硫和水，有刺鼻味氣體生成；
2、反應一段時間後，濃硫酸變稀，鎂與稀硫酸發生氧化還原反應，生成硫酸鎂和氫氣。
此反應運用的是濃硫酸的強氧化性和鎂的強還原性。
濃硫酸，俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大 ...
濃鹽酸與鐵反應會發生反應。
反應過程為：在一定條件下，濃鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣。
氯化亞鐵，呈綠至黃色。可溶於水、乙醇和甲醇。易潮解。溶於水、乙醇、乙酸，微溶於丙酮，不溶於乙醚。於空氣中會有部分氧化變為草綠色。在空氣中逐漸氧化成氯化鐵。 ...
在濃硝酸與碳反應的過程中，濃硝酸中的氮元素的化合價下降，所以濃硝酸做氧化劑，體現氧化性。
在化學反應中，元素化合價下降，得到電子，該物質被還原，在反應中為氧化劑，體現氧化性；元素化合價上升，失去電子，該物質被氧化，在反應中為還原劑，體現還原性。 ...
具有。濃硝酸在室溫下，是無色有刺激性氣味的液體，有揮發性，見光（或受熱）易分解，（常溫下）能與金屬銅反應。反應的化學方程式為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反應前後銅元素的化合價由0價變成+2價，氮元素由+5價變成+4價。
濃硝酸的性質
1、不穩定性：濃硝酸在光照下會分 ...
濃硫酸與水不發生反應，往水中加入濃硫酸只能起到稀釋濃硫酸的作用，其過程會放出大量熱 。如果把水加入到濃硫酸中，會因為水的量少而受熱沸騰而四處飛濺，是禁止的操作。所以稀釋濃硫酸的時候要把濃硫酸加入到水裡面，每次加一點攪拌一下，以防飛濺。 ...