濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中(燒瓶用玻璃棒引流)，並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。
切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記"酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪"。注酸入水不斷攪拌。稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。
硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸。高濃度的硫酸不光為強酸性，也具有強烈去水及氧化性質：除了會和肉體裡的蛋白質及脂肪發生水解反應並造成嚴重化學性燒傷之外，它還會與碳水化合物發生高放熱性去水反應並將其碳化，造成二級火焰性灼傷，對眼睛及皮肉造成極大傷害。
鐵和濃硫酸反應不需要檢驗水。濃硫酸俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性。
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質。世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應）。
濃硫酸稀釋是放熱反應。濃硫酸俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液，濃硫酸還具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一，同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。
當硫酸溶解於水時，一方面是硫酸分子擴散在水裡，在這個物理過程裡，要吸收一定的熱量；另一方面又發生化學過程，即硫酸分子跟水分子之間有強的化合能力，生成水合氫離子。硫酸跟水生成相當穩定的水合物。由於形成水合氫離子和各種水合物時放出大量的熱，放出的熱量多於吸收的熱量，因此，稀釋濃硫酸時會放出大量的熱。 ...
把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，並不斷攪動，使產生的熱迅速地擴散。
稀釋濃硫酸時濃硫酸溶於水會放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所以如果將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸的上面而沸騰造成液滴飛濺，所以稀釋濃硫酸一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中並不斷攪拌使熱量迅速散失。 ...
主要原因如下：
1、一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性；
2、濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量的熱，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質；
3、濃硫酸不 ...
濃硫酸加水稀釋包括兩個過程：一個是硫酸分子的擴散和電離，這是需要吸收熱量的。另一個過程就是氫離子和硫酸根離子的水合，這個過程是放熱的，硫酸根離子和水分子能結合成特別穩定的水合離子，放出大量的熱，相對於硫酸分子的擴散和電離所吸收的熱量來說要大很多，所以濃硫酸的稀釋是放熱的。 ...
1、一般濃硫酸的溫度在常溫下20攝氏度，壞水指質量分數大於或等於百分之七十的硫酸溶液；
2、濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。還具有脫水性，強氧化性，強腐蝕性，難揮發性，酸性，吸水性等；
3、加入水越少溫度越高，比例為一比一的話能達到六十到七十攝氏度。 ...
硫酸是分子鍵相連的化合物，需要在水分子的作用下電離出氫離子顯示酸性，濃硫酸大部分是以分子的形式存在的，電離出的氫離子很少，稀釋時水分子增多使更多的硫酸分子電離所以氫離子濃度越來越大，酸性變大，PH值減小稀釋到一定程度硫酸分子全部電離了繼續稀釋酸性越來越弱，PH值增大。 ...
稀釋濃硫酸時玻璃棒的作用是攪拌。稀釋濃硫酸時放出大量的熱，需要用到玻璃棒，玻璃棒在這裡的作用是攪拌，使得熱量迅速散失，防止區域性過熱引起酸液飛濺。
濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，並用玻 ...