一摩爾碳和兩摩爾氧化銅在高溫的條件下生成兩摩爾銅和一摩爾二氧化碳。反應的現象為黑色物質變為紅色物質。產生無色氣體。無色氣體能使澄清石灰水變為白色渾濁。
1、氫氣還原氧化銅的化學方程式為H2 + CuO= Cu + H2O。反應現象為黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。
2、現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。
（1）在該反應中,氧化銅發生還原反應,它被還原，判斷的依據是氧化銅失去氧而變成銅單質，含氧物質裡的氧被奪去的反應是還原反應。
（2）在該反應中,氫氣奪取氧化銅裡的氧,跟它化合成水。氫氣發生氧化反應,物質跟氧結合的反應是氧化反應。
一氧化碳還原氧化銅是複分解反應，也可以說是氧化還原反應。氧化還原反應一般是同時進行的，一個物質被氧化，就會有另一個物質被還原，這個反應中一氧化碳還原了氧化銅，但同時氧化銅也氧化了一氧化碳。
一氧化碳是無色、無臭、無味、有毒的氣體，標準狀況下氣體密度為1.25g/L，和空氣密度相差很小，這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。一氧化碳作為還原劑，高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。
一氧化碳還原氧化銅條件是加熱。氧化銅可由金屬銅在空氣中加熱，或者加熱分解氫氧化銅、硝酸銅、鹼式碳酸銅等而製得。以銅灰、銅渣為原料經焙燒，用煤氣加熱進行初步氧化，以除去原料中的水分和有機雜質。生成的初級氧化物自然冷卻，粉碎後，進行二次氧化，得到粗品氧化銅。
氧化銅不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶 ...
氫氣還原氧化銅的步驟為：
1、先檢驗氫氣的純度，防止氫氣不純實驗時引起爆炸；
2、通入氫氣，排淨試管內原有空氣，防止氫氣和空氣的混合氣體加熱時發生爆炸；
3、加熱氧化銅，觀察到由黑變紅時停止加熱；
4、繼續通氫氣至試管冷卻為止，防止生成的銅再次被實驗室用氫氣還原氧化銅先向試管裡通入氫氣，再 ...
1、主要反應：C+2CuO =高溫= 2Cu+CO2↑（置換反應）。
2、副反應：C +CuO =高溫= Cu + CO↑（炭過量）；C + 4CuO =高溫= 2Cu2O + CO2↑（氧化銅過量）。
3、碳是一種具有還原性的非金屬。在一定條件下，用碳可以還原氧化銅生成銅單質。 ...
實驗現象：
1、黑色粉末逐漸減少，有紅色粉末生成，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。
2、反應的化學過程為：木炭具有還原性，所以碳與氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳。
3、在這個反應裡，氧化銅失去氧而變成銅，這種含氧化合物裡的氧被奪去的反應叫做還原反應，木炭使氧化銅還原為銅。
實驗步驟：
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一氧化碳還原氧化銅是置換反應。置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
一氧化碳（carbonmonoxide），一種碳氧化合物，化學式為CO， ...
1、H2+CuO=(高溫)=Cu+H2O
2、注意事項：
（1）在實驗之前先通一會氫氣,目的是把空氣敢淨,一面在加熱時氫氣與空氣中的氧氣加熱發生爆炸,實驗結束後要再通一會氫氣,目的是等高熱的銅單質冷卻下來以免再在高溫下與空氣中的氧氣接觸又被氧化成氧化銅。
（2）通氫氣的導管,要伸入到試管的底部 ...
1、反應完畢加熱不能立即停止，應該逐漸停止加熱，否則因冷卻而進入試管的氧氣回重新氧化產物銅表面，使其顏色發暗；
2、藥品不宜過分集中在試管底部，以平鋪為好，否則進入時易衝出；
3、將木炭粉和黑色氧化銅分別充分烘乾後，再按一定的質量比稱取兩種黑色粉末，放入研缽中反覆研碎、混勻；
4、.試管傾斜度 ...