為什麼乙炔是sp雜化軌道

　　中心碳原子是雜化型，至於為什麼是SP雜化，因為實驗測的乙炔是直線型的分子，而雜化軌道理論本來就是為了解釋事實而創立的理論。乙炔沒有孤對電子，根據成建情況來看中間兩個碳原子公用6個電子形成三鍵，剩餘的各自的電子與氫原子成鍵，故沒有孤對電子。所以乙炔是sp雜化軌道。

　　sp雜化軌道中s、p軌道形狀相同，都是啞鈴型、一端大一端小，二者在一條直線上，方向相反。實際上這兩個軌道不能再分別叫做s、p軌道，而是一種既不是s軌道又不是p軌道的新的軌道，統稱為sp雜化軌道K、L、M、N等是指電子層，電子層中可以細分出電子亞層。其中K層只有s亞層，L層有s、p兩個亞層，M層有s、p、d三個亞層，N層有s、p、d、f四個亞層。

　　雜化軌道理論是1931年由萊納斯·鮑林(Pauling L)等人在價鍵理論的基礎上提出的。雖然它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。

　　核外電子在一般狀態下總是處於一種較為穩定的狀態，即基態。而在某些外加作用下，電子也是可以吸收能量變為一個較活躍的狀態，即激發態。在形成分子的過程中，由於原子間的相互影響，單個原子中，具有能量相近的兩個能級中，具有能量較低的能級的一個或多個電子會激發而變為激發態，進入能量較高的能級中去，即所謂的躍遷現象，從而新形成了一個或多個能量較高的能級。此時，這一個或多個原來處於較低能量的能級的電子所具有的能量增加到與原來能量較高的能級中的電子相同。這樣，這些電子的軌道便混雜在一起，這便是雜化，而這些電子的狀態也就是所謂的雜化態。