為什麼原子半徑有周期性的變化

　　稀有氣體元素的原子半徑比同週期其它的原子的半徑都大，這是因為稀有氣體的原子半徑的測量方法和其它的原子不相同的緣故。它的半徑和其它的原子的半徑沒有可比性。同一週期的元素的原子，從左到右的方向，原子半徑逐漸減小，而稀有氣體的原子的半徑最大。對於同週期元素原子半徑的變化呈現遞減趨勢，而0族則驟然增大，這主要源於原子半徑的測量方法：由於目前測量手段的限制，原子半徑是指金屬晶體或者雙原子分子中兩個相鄰原子核間距的一半，而惰性氣體由於是單原子分子，它們之間的核間距要遠遠大於其它元素，這就導致了惰性氣體半徑的驟增，因而惰性氣體則採用其它的標準來定義原子半徑。同族元素的半徑呈現遞增趨勢，主要緣於核外電子層數的增加。元素週期表週期與族的關係，體現了元素半徑

　　1、同一週期的原子隨著原子序數的增大，它們的核電荷數增大，也就是質子數增加，那麼原子核對核外電子的束縛力就增加，電子越靠近原子核，半徑就越小；

　　2、隨著原子序數的遞增，核對電子雲的引力漸強，而電子雲體積的增大不明顯，所以表現為電子被原子核吸引離核越來越近，電子雲體積減少，所以原子半徑就越來越小。

　　原子半徑與電負性的變化方向具體如下：

　　第一，原子半徑：描述原子大小的引數之一，元素週期表中，從上到下原子半徑增大，從左到右原子半徑減小；

　　第二，電負性：元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性，元素週期表中，同一主族，自上而下元素電負性遞減，同一週期，從左到右元素電負性遞增。