為什麼原子序數越大能級差越小

　　並非原子序數越大，能級差越小，而是在同一週期內原子序數越大，能級差越小。

　　原子核對電子的引力減去電子間斥力，所表現出來的才是正電荷真正對電子的引力，稱之為有效電荷，原子序數越大，有效電荷就越大，電子就離原子核越近，所以半徑越小，所以能極差越小。

　　原子序數越大，對核外電子的束縛作用增強，核外電子排列越緊密，則離子半徑越小。

　　原子序數是指元素在週期表中的序號。數值上等於原子核的核電荷數(即質子數)或中性原子的核外電子數。例如碳的原子序數是6，它的核電荷數(質子數)或核外電子數也是6。原子序數的符號是Z。

　　原子序數是一個原子核內質子的數量。擁有同一原子序數的原子屬於同一化學元素。原子序數的符號是Z。

　　一般原子序數被寫在元素符號的左上方:

　　1H是氫，8O是氧。

　　原子序數=核電荷數=核外電子數=質子數(在沒有形成離子的情況下)

　　因為淨現值是各個現金流除以折現率的不同次方所得的現值的合計數，由商隨除數的增大而減小這一知識可知折現率越大淨現值越小。

　　淨現值簡介：

　　淨現值是指特定方案未來現金流入量的現值和未來現金流出量的現值之間的差額。

　　折現率簡介：

　　折現率是特定條件下的收益率，能說明資產取得該項收益的收益率水平。