水的溫度達到0攝氏度時，就會結冰。如果加入鹽，結冰溫度就會降低：百分之10的鹽溶液會使凝點降到零下6攝氏度，百分之20的鹽溶液會使凝點降到零下16攝氏度。這就意味著如果把鹽撒在結冰的道路上，就可以讓冰融化。鹽可以溶解到冰裡的液體水中，降低凝點，從而起到除冰的效果。
鹽具有吸潮性。鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時，食鹽就吸附空氣中的水分而潮解；反之，當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態。
當我們把食鹽灑在雪上時，食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣，從而使雪融化。
1、撒鹽捉蟶子就是利用滲透壓。海水有鹽分，蟶子適應了海水環境，如果降低鹽濃度，它為了平衡滲透壓就會吸入水分，於是就增重了。這本來是海洋生物適應海水鹽分波動的一種天然的自我保護機制。
2、蟶子不耐高鹽、高滲環境，蟶子適宜的鹽含量是0.4%到2.8%。撒鹽後，食鹽中豐富的鈉離子會改變蟶子生活的環境，蟶子接觸到大量的食鹽會想脫離洞穴而努力跳出去。因此蟶子撒鹽就出來。
為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100 ...
1、鹽受熱吸收熱量分解為氨氣和氯化氫氣體，使可燃物與空氣隔絕，降低溫度。
2、碳表面有大量孔洞，增大與氧氣接觸面積，食鹽可以堵塞這個孔洞，減少空氣接觸。
3、食鹽耐高溫。 ...
撒鹽除冰使水的凝固點降低，鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。水的溫度達到0℃時，會結冰。如加入鹽，結冰溫度就會降低，10%的鹽溶液會使凝點降到零下6℃，20%的鹽溶液會使凝點降到-16℃。意味著如果把鹽撒在結冰的道路上，就可以讓冰融化。
凝固點是晶體物質凝固時的溫度 ...
1、撒鹽除雪是利用了鹽的可溶性、吸潮性和鹽水的低冰點等特點，當鹽撒在雪上的時候，由於鹽的可溶性和吸潮性，使得鹽會吸收雪表面的水分，從而使鹽開始溶化，成為溶液侵蝕雪層。當鹽與雪一同溶化成鹽水後，由於鹽水的凝固溫度比水低，因此鹽水很難結冰形成冰層，這就是撒鹽除雪的原理。
2、鹽的主要成分是氯化鈉，人們將鹽 ...
冬天到了，大雪過後的路上、房屋地方，都蒙上了一層厚厚的雪，我們經常會看到人們拿鹽撒向結冰路面，你們知道這是什麼原理嗎？
撒鹽化冰的原理，其實是利用了冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱，包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水， ...
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。
而且如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。 ...
1、食鹽氯化鈉具有可溶性，食鹽很容易溶解在水中，這是一個常見的物理現象。2、氯化鈉具有吸潮性，鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時，食鹽就吸附空氣中的水分而潮解；當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態，密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽不會潮解。3、鹽水 ...