某個物質是由某個化學反應生成的，該物質能量低，是指該生成反應放出的能量多，所以做功多。隨著做功逐漸增多，則該反應的G（吉布斯自由能變）逐漸減小，由Van't hoff等溫方程，反應平衡常數就越大，則其逆反應越難進行，即越難變回越來的狀態，也就是越穩定。但卻無法保證該物質進一步發生反應的情況。這裡的穩定並不是平時定義的穩定。
某個物質是由某個化學反應生成的，該物質能量低，是指該生成反應放出的能量多，所以做功多。隨著做功逐漸增多，則該反應的G（吉布斯自由能變）逐漸減小，由Van't hoff等溫方程，反應平衡常數就越大，則其逆反應越難進行，即越難變回越來的狀態，也就是越穩定。但卻無法保證該物質進一步發生反應的情況。這裡的穩定並不是平時定義的穩定。
只有當外壓一定時，純物質的飽和蒸汽壓越高，沸點越低。沸點是液體的飽和蒸汽壓與外壓相同時具有的溫度，必須要使溫度升高到沸點，飽和蒸汽壓才等於外壓，液體才沸騰。飽和蒸汽壓高的液體，升高到一定的溫度，飽和蒸汽壓就達到外壓了，沸點低了，故而飽和蒸汽壓越低沸點越高。
在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為飽和蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的飽和蒸氣壓，並隨著溫度的升高而增大。純溶劑的飽和蒸氣壓大於溶液的飽和蒸氣壓；對於同一物質，固態的飽和蒸氣壓小於液態的飽和蒸氣壓。
氣壓越低沸點越低，水的沸點是隨大氣壓強的變化而變化的：氣壓增大沸點就升高。因為水面上的大氣壓力總是要阻止水分子蒸發出來，所以氣壓升高的時候，水要化成水蒸氣必須有更高的溫度。相反，氣壓減小沸點也就降低。如海拔越高的地方空氣越稀薄，氣壓也越低，這個地方水的沸點就降低了。
氣壓氣壓是作用在單位面積上的大氣壓力，即等於單位面積上向上延伸到大氣上界的垂直空氣柱的重量。著名的馬德堡半球實驗證明了它的存在。氣壓的國際制單位是帕斯卡，簡稱帕，符號是Pa。
從分子動理論可知，氣體的壓強是大量分子頻繁地碰撞容器壁而產生的。單個分子對容器壁的碰撞時間極短，作用是不連續的，但大量分子頻繁地碰撞器壁，對器壁的作用力是持續的、均勻的，這個壓力與器壁面積的比值就是壓強大小。
沸點沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。沸點是液體沸騰時候的溫度，也就是液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。液體濃度越高，沸點越高。不同液體的沸點是不同的。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。