硫酸、鹽酸、高氯酸的酸性，在水中，這三種酸都是強酸，電離出H加的能力都可認為是百分之100，它們的酸性是相等的。
但高氯酸是最強的無機酸，酸性強於硫酸和鹽酸，這就形成一種矛盾。
原因在於，水是這三種酸的拉平溶劑，在水中這三種酸的酸性強弱體現不出來。
本質上是因為，相對於這些強酸，水的鹼性顯得太強，測定這三種酸的真實酸性強弱是要在酸性溶劑中進行的，比如冰乙酸，結果可測得在冰乙酸中，高氯酸、硫酸、鹽酸電離出H加的能力之比為400比30比9，因此可以說酸性強弱順序是高氯酸、硫酸、鹽酸。
冰乙酸被稱為這三種強酸的區分溶劑，在冰乙酸中，這三種酸都不能完全電離，顯示出弱酸性。
因此，物質的酸鹼性強弱與其存在的溶劑關係密切，在HF中，醋酸的弱酸性體現出來，就顯鹼性了。
醋酸根是弱酸根，在水中會發生水解。醋酸根發生水解生成分子醋酸和氫氧根離子，而溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子是相等的，醋酸根的水解生成了氫氧根離子破壞了水的電離平衡，溶液中的氫離子數量少於氫氧根離子，導致溶液呈鹼性。
因為硫化鈉是強鹼弱酸鹽，它能水解，溶液呈鹼性。水解離子方程式：硫離子加水等於硫氫根離子加氫氧根離子;硫氫根離子加水等於硫化氫加氫氧根。因為硫化鈉溶液的濃度不同，水解程度也不同，所以硫化鈉溶液呈鹼性，所以Ph大於7。
純鹼即碳酸鈉在水溶液中呈鹼性，是因為碳酸根離子發生水解，結合了水電離得到的氫離子，因此水中氫離子減少，水的電離平衡往解離方向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，使溶液顯鹼性；
碳酸鈉又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼，國際貿易中又名蘇打或鹼灰，它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的 ...
碳酸鈉在水中發生電離，生成鈉離子和碳酸根離子，水也能發生微弱的電離，生成氫離子和氫氧根離子。所以碳酸鈉在水中電離出的一部分碳酸根，會和水電離生成的氫離子結合成碳酸，消耗氫離子，破壞水的電離平衡，使溶液中的氫氧根濃度升高，因而呈現鹼性。 ...
1、碳酸鈉溶液：其含有碳酸根粒子，一個碳酸根粒子可以結合水分子中的二個氫粒子並水解出二個氫氧根粒子，而氫氧根粒子即為鹼性離子，在水溶液中呈鹼性，所以溶液整體呈鹼性；
2、碳酸氫鈉溶液：其含有碳酸氫根粒子，在水溶液中，該一個該離子可以結合一個氫粒子並水解出一個氫氧根粒子，導致溶液整體呈現鹼性。 ...
矽酸鈉又稱水玻璃，矽酸鈉溶於水會生成強鹼氫氧化鈉和弱酸矽酸，這樣的離子反應是不斷的生成強鹼弱酸然後不斷的發生酸鹼中和的現象，然而氫氧根離子所顯示的鹼性遠大於弱酸所顯示出的酸性，是因為氫被弱酸束縛，從而導致整個溶液顯示鹼性。 ...
呈鹼性的物質並不是一定都有氫氧根離子。
例如：碳酸鈉不呈鹼性，當碳酸鈉溶於水，本來是變成鈉離子和碳酸根離子，但是有一少部分碳酸根離子和氫離子結合成碳酸氫根離子，使水中的氫離子和氫氧根離子失去平衡，多餘的氫氧根離子便呈鹼性。 ...