因為氯化鐵中的鐵元素為正三價，並且鐵元素具有較強的氧化性，而銅具有還原性，氯化鐵可以將銅氧化成二價銅離子，符合氧化還原反應，因此兩者可以反應。氧化還原反應定義：在反應中存在元素化合價的升降。其實質為相應元素電子的轉移。
這是個氧化還原反應。3價鐵離子的氧化性比2價銅離子的氧化性強，可以將銅氧化為銅離子。其氧化性強弱順序為：3價鐵離子大於銅離子，銅離子大於2價鐵離子。
因為氯化鐵在溶液中水解時會水解出氫離子，而氫氧化鎂在溶液中電離出氫氧根離子，氫離子和氫氧根離子反應，所以氫氧化鎂可以和氯化鐵發生反應，反應的方程式是：3Mg(OH)2+2FeCl3=3MgCl2+2Fe(OH)3↓。
鐵和氯化鐵的反應現象為：鐵逐漸溶解，溶液由棕黃色慢慢變為淺綠色。因為鐵單質的化合價為零價，氯化鐵中鐵元素為正三價，鐵單質和氯化鐵中的正三價鐵離子發生氧化還原反應，變成正二價的亞鐵離子。由於亞鐵離子為淺綠色，所以溶液由棕黃色慢慢變為淺綠色。 ...
現象：銅溶解，溶液由棕黃色逐漸轉變為藍綠色。
原因：金屬銅和紅棕色的氯化鐵在溶液中發生氧化還原反應，生成綠色的氯化亞鐵和藍色的氯化銅。在此氧化還原反應中，銅是還原劑，升高價態，氯化鐵是氧化劑，降低價態，氯化銅是氧化產物，氯化亞鐵是還原產物。 ...
現象是鈉熔成一個小球之類的，在水面上游來游去，發出聲音，有氣體放出，鈉遊過的軌跡上有紅褐色絮狀沉澱；
原因，鈉是固體，投入後，與水的接觸面遠大於與鐵離子的接觸面，所以先與水反應，這和離子氧化性沒關，反應發熱，生成的氫氧化亞鐵馬上被空氣中氧氣氧化，不需加熱，常溫下也能迅速氧化，主要原因是接觸面的問題。 ...
因為三價鐵具有較強的氧化性，而單質銅具有較強的還原性，此反應是氧化還原反應，也是置換反應，反應生成硫酸亞鐵和銅單質。
反應現象：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，會看到鐵絲表面逐漸生成一層紅色金屬銅。若是鐵粉放入硫酸銅溶液中，那麼隨著鐵粉的溶解，有紅色的金屬粉末析出，即銅單質，並且溶液的顏色越變越淺（藍色變為淺 ...
氧化鐵與鹽酸反應生成水和氯化鐵。
鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫(HCl)氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此開啟盛有濃鹽酸的容器後能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。
鹽酸分子式HCl，相對分子質量36、46。鹽酸為不同濃度的氯化氫 ...
1、鐵和氯化鐵反應實質是鐵和鐵離子之間的反應，而如果是固體的話氯化鐵中沒有鐵離子，熔融態即金屬的液態電離才會有鐵離子；或者鐵與氯化鐵水溶液也可以反應。
2、氯化鐵是一種共價化合物。又名三氯化鐵，是黑棕色結晶，也有薄片狀，熔點306℃、沸點315℃，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣裡的水分而潮解。 ...
1、理解方法：二氧化硫溶於水得亞硫，假如亞硫酸能與氯化鋇反應，則生成亞硫酸鋇與鹽酸，而鹽酸與亞硫酸鋇是實實在在地能反應，它們反應時生成氯化鋇、水和二氧化硫，於是又回到了起點。所以不能發生反應。
2、亞硫酸是一種中強酸，鹽酸是一種強酸，較弱的酸一般不能製取強酸。
3、與此類似，二氧化碳與氯化鋇溶液或 ...