鐵的表面與濃硫酸急速作用生成一層緻密的氧化膜，從而阻止了下層鐵的氧化。
金屬鈍化的實質是金屬被濃硫酸、濃硝酸氧化,表面生成一層緻密的氧化膜,這種氧化膜不溶於濃硫酸、濃硝酸,因為濃硫酸、濃硝酸電離出的氫離子比較少。當稀釋或加熱時,這層氧化膜會被破壞。
1、因為鐵在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。
2、鈍化,金屬由於介質的作用生成的腐蝕產物如果具有致密的結構，形成了一層薄膜緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態。
常溫下由於濃硫酸有強氧化性，鋁被氧化後生成一層緻密的三氧化二鋁保護膜，所以鈍化。常溫下能被濃硝酸和濃硫酸鈍化，生成緻密的氧化物阻止反應的進一步進行的金屬除鋁之外還有鐵。
在加熱條件下鋁和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鋁和水。
濃硫酸在常溫下會使鐵鋁鈍化形成質密的氧化膜，從而阻止金屬和酸進一步反應。
鈍化是使金屬表面轉化為不易被氧化的狀態，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。另外，一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為貴金屬狀態的現象，也叫鈍化。 ...
鐵和濃硫酸反應不需要檢驗水。濃硫酸俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性。
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質。世界由物質組成，主要 ...
鐵與濃硫酸加熱反應生成正三價或正二價的鐵；鐵與濃硫酸的反應分兩種情況：
若鐵是少量的，則生成物是硫酸鐵；若鐵是足量或過量的，則最終生成物是硫酸亞鐵。常溫下，冷的濃硫酸能使鐵、鋁等發生鈍化，鈍化後形成一層緻密的保護膜阻止反應，所以不會發生反應，但是在加熱的條件下，濃硫酸能與除金、鉑等之外的所有金屬反應， ...
常溫下鐵和濃硫酸不發生反應。
鐵和濃硫酸在常溫下接觸時，在表面反應形成一層緻密的氧化物保護膜，防止濃硫酸繼續和鐵反應，故生活中常用鐵桶來運裝濃酸酸。如果在加熱的條件下鐵和濃硫酸會產生較快的反應速度，在生活中應避免鐵和濃硫酸遇熱。 ...
濃硫酸本身不會爆炸，很多反應卻會起火或爆炸，如與金屬會產生可燃性氣體，與水混合會大量放熱，造成爆炸；與易燃物(如苯)和有機物(如糖、纖維素等)接觸會發生劇烈反應，也會發生爆炸，試驗用濃硫酸都是不純的，但是還是需要小心。
濃硫酸，俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。壞水指質量分數大於或等於百分之七十 ...
濃硫酸揮發是看其濃度的，只有高濃度才會揮發，低濃度不會。濃硫酸具有難揮發性。98％的濃硫酸又叫發煙硫酸，如果細看的話，揮發的硫酸會與空氣中的水分結合生成煙霧狀。
濃硫酸，是一種無色黏稠，油狀液體，俗稱壞水，質量分數大於或等於70％的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，同時它還具有脫水性，強腐蝕性， ...
濃硫酸會和熟石灰反應，生成硫酸鈣和水。
這是很典型的中和反應。中和反應為酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。
中和反應的實質是：氫離子和氫氧根離子結合生成水和鹽。
應用：
1、改變土壤的酸鹼性；
2、處理工廠的廢水；
3、用於醫藥衛生；
4、調節溶液酸鹼性。 ...