煤氣的主要成分是一氧化碳。一氧化碳，化學式為CO，通常狀況下為是無色、無臭、無味的氣體。物理性質上，一氧化碳的熔點為-205℃，沸點為-191.5℃，難溶於水，不易液化和固化。煤氣中毒也叫一氧化碳中毒。
化學性質上，一氧化碳既有還原性，又有氧化性，能發生氧化反應(燃燒反應)、歧化反應等，同時具有毒性。
工業上，一氧化碳是一碳化學的基礎，可由焦炭氧氣法等方法制得，主要用於生產甲醇和光氣以及有機合成等。
常溫下，一氧化碳不與酸、鹼等反應，但與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高溫能引起燃燒、爆炸，屬於易燃、易爆氣體。
1、碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，方程式為一個二氧化碳和一個碳生成兩個一氧化碳。而一氧化碳與二氧化碳不反應。
2、碳和氧氣燃燒不充分時生成一氧化碳，方程式為兩個碳和一個氧氣生成兩個二氧化碳。碳和氧氣燃燒充分時生成二氧化碳，方程式為一個碳和一個氧氣生成一個二氧化碳。
3、二氧化碳和一氧化碳是兩種不同的氣體，他們的共同點是常溫下都是氣體，都是由碳氧兩種元素組成。不同點：二氧化碳能溶於水，無毒無色。不能燃燒也不支援燃燒。固體二氧化碳俗稱乾冰，常用於製冷劑。一氧化碳難溶於水，有毒。無
在物理性質上的區別：二氧化碳能溶於水，無毒無色，不能燃燒也不支援燃燒。固體二氧化碳俗稱乾冰，常用於製冷劑。一氧化碳難溶於水，有毒，無色無味。容易和人體內的血紅蛋白結合造成缺氧，形成一氧化碳中毒。
在化學性質上的區別：一氧化碳化學性質較穩定。可以燃燒，和氧氣結合形成二氧化碳。二氧化碳和水反應形成碳酸，同時碳酸不穩定，用以分解成水和二氧化碳。碳酸為一種弱酸。此外二氧化碳還可以和多種正離子反應形成沉澱。常用的二氧化碳堅定方法就是將二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，加入足量硝酸後，石灰水變澄清，證明該氣體為二氧化碳。
1、燃燒一氧化碳在空氣中可以燃燒，二氧化碳則不能。
2、將兩者分別通入澄清石灰水，二氧化碳使溶液渾濁，一氧化碳則不能。
3、兩者分別透過炙熱的氧化銅，一氧化碳與氧化銅反應生成紅色的銅，二氧化碳則不能。
4、二氧化碳溶於水顯酸性，可以石蕊指示劑變紅，一氧化碳則不能。 ...
一氧化碳和二氧化碳的區別是二氧化碳能溶於水，無毒無色，不能燃燒也不支援燃燒；一氧化碳難溶於水，有毒，無色無味。容易和人體內的血紅蛋白結合造成缺氧,形成一氧化碳中毒。
一氧化碳和二氧化碳它們的共同點是常溫下都是氣體，都是由碳氧兩種元素組成。一氧化碳是一氧化碳分子構成的，而二氧化碳是二氧化碳分子構成。 ...
二氧化碳是一種在常溫下無色無味無臭的氣體。二氧化碳本身沒有毒性，但當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，會對人
體產生有害的影響。空氣中二氧化碳含量的增長，就使地球氣溫發生了改變。
一氧化碳是一種無色、無臭、無味的氣體，中毒機制是它進入人體後，與血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能與氧氣結合，導
致機體缺 ...
除去一氧化碳中混雜二氧化碳的常用的方法主要有兩種。
將混合氣體通入氫氧化鈉溶液，反應原理：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。將混合氣體透過熾熱的碳層，反應原理是：CO2+C==（條件是高溫）2CO。由於用灼熱的碳層反應條件較高，需要高溫，能耗較大，現實生活中很少用這種方法除CO2。 ...
煤氣不是一氧化碳，但煤氣的主要成分是一氧化碳。煤氣是以煤為原料加工製得的含有可燃組分的氣體。這些煤氣的發熱值較低，故又統稱為低熱值煤氣；煤乾餾法中焦化得到的氣體稱為焦爐煤氣。屬於中熱值煤氣，可供城市作民用燃料。煤氣中的一氧化碳和氫氣是重要的化工原料。 ...
煤氣放了10年最好不要用了，難以保證保煤氣沒有洩漏，安全第一。煤氣是以煤為原料加工製得的含有可燃組分的氣體，根據加工方法、煤氣性質和用途分為水煤氣、半水煤氣、空氣煤氣。 ...
二氧化碳變成一氧化碳的條件是：高溫。二氧化碳本身不支援燃燒，但是會和部分活潑金屬在點燃的條件下反應，生成相對應的金屬的氧化物和一氧化碳。高溫下二氧化碳能被碳還原，生成一氧化碳。
二氧化碳，一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅（嗅不出味道）而略有酸 ...