一般判斷化合物的熔點高低是根據其化學鍵的性質來判斷的，一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同，同種金屬的熔沸點相同，金屬（少數除外）＞分子。
同種晶體型別，看作用力強弱：
1、原子晶體，一般原子半徑越小，即共價鍵越強，熔沸點越高，常見的原子晶體有金剛石、碳化矽、矽、二氧化矽和氮化矽等。
2、離子晶體，一般離子半徑越小，所帶電荷數越多，即離子鍵越強，熔沸點越高。一般含有金屬元素和銨根的都是離子晶體。
一般判斷化合物的熔點高低是根據其化學鍵的性質來判斷的，一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同，同種金屬的熔沸點相同，金屬（少數除外）＞分子。
同種晶體型別，看作用力強弱：
1、原子晶體，一般原子半徑越小，即共價鍵越強，熔沸點越高，常見的原子晶體有金剛石、碳化矽、矽、二氧化矽和氮化矽等。
2、離子晶體，一般離子半徑越小，所帶電荷數越多，即離子鍵越強，熔沸點越高。一般含有金屬元素和銨根的都是離子晶體。
非金屬的熔點高低可以根據以下兩點判斷：
1、若晶形不同,則原子晶體大於離子晶體大於分子晶體（金屬晶體熔沸點差別大,有特別高的如鎢,也有特別低的如汞,故和三者的比較不能有固定的規律,一般要具體分析）；
2、若晶形相同,則比較晶體內部離子間相互作用的強弱,相互作用越強,熔沸點就越高；
3、離子晶體看離子鍵的強弱,一般離子半徑越大、所帶電荷數越多,離子鍵越強,熔沸點越高；
4、原子晶體看共價鍵的強弱,一般非金屬性越強、半徑越小,共價鍵越強,熔沸點越高.如金剛石比晶體矽的熔沸點高,是因為C比Si元素非金屬性強,原子半徑小,所以碳碳共價鍵比矽矽共價鍵強；
4、分子晶體看分子間作用力的強弱,對組成和結構相似的物質（一般為同族元素的單質、化合物或同系物）,相對分子質量越大,分子間作用力越強,熔沸點越高。
一氧化二鈉與一氧化鎂同為離子晶體。而離子晶體的熔點高低的比較要看離子鍵的強弱，離子鍵越強，熔點越高。而離子鍵的強弱要看離子半徑的大小和離子鍵的鍵長，離子半徑越小和離子鍵的鍵長越短，離子鍵越強，熔點越高。離子半徑由大到小的順序為：氯離子大於鈉離子大於鎂離子。離子鍵的鍵長由長到短的順序為：氯化鈉大於氯化鎂大於一氧化二鈉大於一氧化鎂。,所以熔點由高到低的排序為：一氧化鎂大於一氧化二鈉大於氯化鎂大於氯化鈉。所以一氧化二鈉的熔點雖然為1548攝氏度，但仍然小於一氧化鎂的熔點3105攝氏度。