熱力學第一定律介紹

　　1、熱力學第一定律（the first law of thermodynamics）是涉及熱現象領域內的能量守恆和轉化定律，反映了不同形式的能量在傳遞與轉換過程中守恆。

　　2、表述為：物體內能的增加等於物體吸收的熱量和對物體所作的功的總和。即熱量可以從一個物體傳遞到另一個物體，也可以與機械能或其他能量互相轉換，但是在轉換過程中，能量的總值保持不變。其推廣和本質就是著名的能量守恆定律。

　　3、該定律經過邁爾 J.R.Mayer、焦耳 J.P.Joule等多位物理學家驗證。十九世紀中期，在長期生產實踐和大量科學實驗的基礎上，它才以科學定律的形式被確立起來。

　　熱力學第一定律適用於一切形式的能量。熱力學第一定律就是不同形式的能量在傳遞與轉換過程中守恆的定律，表示式為△U=Q+W。表述形式：熱量可以從一個物體傳遞到另一個物體，也可以與機械能或其他能量互相轉換，但是在轉換過程中，能量的總值保持不變。其推廣和本質就是著名的能量守恆定律。

　　表述方式物體內能的增加等於物體吸收的熱量和對物體所作的功的總和。

　　系統在絕熱狀態時，功只取決於系統初始狀態和結束狀態的能量，和過程無關。

　　孤立系統的能量永遠守恆。

　　系統經過絕熱迴圈，其所做的功為零，因此第一類永動機是不可能的（即不消耗能量做功的機械）。

　　兩個系統相互作用時，功具有唯一的數值，可以為正、負或零。

　　定律影響熱力學第一定律是熱力學的基礎，而且在能源方面有廣泛的應用，能源是人類社會活動的物質基礎，社會得以發展離不開優質能源的出現和先進能源技術的使用，能量資源的範圍隨著科學技術的發展而擴大，所以熱力學第一定律的廣闊發展前景也將越來越光明。

　　1、定義：自然界一切物體都具有能量，能量有各種不同形式，它能從一種形式轉化為另一種形式，從一個物體傳遞給另一個物體，在轉化和傳遞過程中能量的總和不變；

　　2、公式：一個系統內能的改變等於供給系統的熱量減去系統對外環境所作的功。