熱化學方程式+△H是怎麼計算的

　　熱化學方程式△H的計算方法是：△H=ΣE（反應物）-ΣE（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。△H也可以根據比熱公式進行計算：△H=Q=cm△t。

　　△H即反應熱，是指當一個化學反應在恆壓以及不做非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。

　　化學方程式的計算：

　　1、讀懂題目，明確已知什麼、要求什麼、涉及到哪些化學反應；

　　2、根據題目要求，設立未知數；

　　3、根據題目所涉及的化學反應，寫出化學方程式；

　　4、找到與計算相關的物質；

　　5、在相關物質的正下方標出與之對應的相對質量；

　　6、在相對質量的正下方標出與物質對應的實際質量；

　　7、根據化學方程式的意義（相對質量的比等於實際質量的比）列出比列等式；

　　8、解出方程，得出結果；

　　9、計算完成。

　　熱化學方程式不標“↑”或“↓”，註明反應條件有機熱化學方程式不用“→”可逆反應用可逆號，而且一定標物質的聚集狀態。有些時候會給反應標上焓變，但是那不是熱化學方程式。

　　另外不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－197KJ/mol是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉化為2molSO3(g)時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反應達到平衡時，放出的能量為Q，因反應不能完全轉化生成2molSO3(g)，故Q＜197KJ。