理想氣體吸熱溫度一定升高嗎

　　不一定，根據熱力學第一定律，氣體吸熱的同時對外做功，內能不一定增加，即溫度不一定升高。吸熱，是指物體本身的溫度升高，吸收外界的熱量，外界溫度降低。

　　理想氣體是研究氣體性質的一個物理模型。

　　從微觀上看，理想氣體的分子有質量，無體積，是質點；每個分子在氣體中的運動是獨立的，與其他分子無相互作用，碰到容器器壁之前作勻速直線運動；理想氣體分子只與器壁發生碰撞，碰撞過程中氣體分子在單位時間裡施加於器壁單位面積衝量的統計平均值，宏觀上表現為氣體的壓強。

　　從宏觀上看，理想氣體是一種無限稀薄的氣體，它遵從理想氣體狀態方程和焦耳內能定律。

　　物體吸熱後溫度不一定升高。

　　物體吸熱後內能一定增加，但是溫度不一定升高，但前提是這個物體沒有對其他物體做功，也沒有傳遞熱量給其他物質。

　　舉例：

　　1、晶體融化時，其融化曲線的其中一個過程是不斷吸熱但不升高溫度的過程；

　　2、水在零度時就出現冰水混合物，此時吸熱冰會融化，冰未完全融化時冰水混合物溫度熱仍為零度，因此物體吸熱不一定會升溫。

　　物體內能增大，溫度不一定升高。內能大小與物體的質量、體積、溫度及構成物體的物質種類都有關係。如晶體熔化、液體沸騰時，溫度保持不變，但要吸熱，內能增加。

　　狹義內能在一般的物理問題中（不涉及電子的激發電離，化學反應和核反應），內能中僅分子動能和勢能兩部分會發生改變，此時我們只關心這兩部分，而將這兩部分之和定義為內能。這是一種簡化的定義，即狹義內能。在涉及電子的激發電離，化學反應和核反應時，為不引起誤解狹義內能應嚴格稱為熱力學能（以前稱為熱能，熱能這一概念在一些工程領域內仍廣泛使用）。

　　廣義內能在不涉及核反應的物理過程或化學過程中，原子核內部的能量不會改變，此時可以將內能定義為熱力學能與電子能之和。

　　最廣義的內能就是物體或系統內部一切微觀粒子的一切運動形式所具有的能量總和。即熱力學能、電子能與原子核內部能量之和。