1，當最小基團投影到橫鍵上時，其他三個基團由大到小的順序是順時針為S構型，逆時針為R構型。
2，當最小基團投影到豎鍵上時，其他三個基團由大到小的順序是順時針為R構型，逆時針為S構型。
3，對於空間結構來說，最小基團放在視野的最遠方，其他三個基團朝向觀察者，基團由大到小順時針為R構型，逆時針為S構型。
基團大小比較方法按照次序規則進行比較。比較直接連線原子的原子序數，原子序數大就是大基團，若直接連線的原子原子序數相同，接著往下比，看與該原子連線的原子的原子序數的大小，若遇到不飽和鍵，雙鍵就看成兩次與該原子連線，三鍵就看成三次與該原子相連。
以分子末端-CH2OH基鄰近不對稱碳原子的-OH基的位置作依據，凡糖分子的半縮醛羥基(即C-1上的-OH)和分子末端-CH2OH基鄰近不對稱碳原子的-OH基在碳鏈同側的稱α-型，在異側的稱β-型。
單糖的D-及L-兩種一異構體，判斷其D-型還是L-型是將單糖分子離羰基最遠的不對稱碳原子上—OH的空間排布與甘油醛比較，若與D-甘油醛相同，即-OH在不對稱碳原子右邊的為D-型，若與L-甘油醛相同，即-OH在不對稱碳原子左邊的為L-型。
常見的分子的空間構型有四面體型、三角錐型、直線型、平面型。
把配位原子按相應的幾何構型排布在中心原子周圍，每一對電子連線一個配位原子，剩下的未與配位原子結合的電子對便是孤對電子。含有孤電子對的分子幾何構型不同於價電子的排布，孤電子對所處的位置不同，分子空間構型也不同，但孤電子對總是處於斥力最小的位置，除去孤電子對佔據的位置後，便是分子的幾何構。
dl構型判斷的方法是：D/L構型的定義是以人為的規定的甘油醛構型比較而得到的，並不是實際測出的，所以叫相對構型。D/L構型命名法有其侷限性，它只適合於含有氫原子的手性碳原子。通常是含有羥基和氫原子的手性碳原子更易用D/L命名，羥基在手性碳原子右側的叫D-型；羥基在手性碳原子左側的叫L-型。
(+)(- ...
判斷分子構型的方法是：
1、根據分子雜化軌道理論判斷，如有：直線型、平面三角形和正四面體等；
2、根據分子的基本形狀型別判斷，如有：八面體、三角錐形和四方錐形等；
3、根據分子的極性鍵和非極性鍵判斷，如有：正三角形、三角錐形和正四面體型等；
4、根據分子內各原子的成鍵方式來判斷，如有：三角 ...
r構型與s構型的判斷方法是首先把手性碳原子所連的四個基團按“順序規則”的規定進行排隊，再把立體結構式或其透視式中順序最小的基團放在離觀察者最遠的位置，如果a、b、c是按順時針方向旋轉，這種構型就用R表示。
構型（configuration）指的是一個有機分子中各個原子特有的固定的空間排列。這種排列不經 ...
單糖α還是β要看半縮醛羥基和羥甲基的位置，如果同側就是β型，異側就是α型。編號要根據C原子的編號原則定，選擇包含官能團的最長的碳鏈為主鏈，主鏈的編號應使官能團的位號最小。
雙糖的α、β構型好像不怎麼提，一般根據書面的結構式判斷的話，就根據左邊單糖的構型。龍膽二糖一般左邊的單糖為β構型，編號容易確定，故 ...
baco3中陰離子的立體構型為平面三角形，碳酸鋇（Barium carbonate），分子式為BaCO3，分子量為197、34。
無機化合物，白色粉末，難溶於水，易溶於強酸。有毒，用途很廣泛。
碳酸鋇，化學式BaCO3，分子量197、35。六角形微細晶體或白色粉末。難溶於水，密度4、43克/釐米2 ...
臭氧的空間構型呈V型，三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成共價鍵，中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構成一個特殊的化學鍵，三個O原子均等地享用這4個電子。
臭氧的介紹：臭氧又稱為超氧，是氧氣的同素異形體，在常溫下，它是一種有特殊臭味的淡藍色氣體。臭氧主要分佈在10到 ...
臭氧的空間構型是正四面體結構，臭氧的空間構型和二氧化硫是一樣的（等電Zi體），中心原子氧採取SP2雜化，兩個Za化軌道（含單電子）與兩外兩個配位原子形成Liang個sp2-p西格瑪鍵，還有一個雜化軌道不Can與成鍵，未雜化的p軌道（含兩個電子）與平行的Liang個氧原子上的p軌道（各含1個電子）Xing成 ...