酸滴定鹼是指在滴定實驗中，裝在錐形瓶中的是某種不知濃度的鹼，而在滴定管中的是已知濃度的酸，用酸滴定鹼以此知道鹼的濃度。酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法叫做酸鹼中和滴定。實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。
酸滴定鹼是指在滴定實驗中，裝在錐形瓶中的是某種不知濃度的鹼，而在滴定管中的是已知濃度的酸，用酸滴定鹼以此知道鹼的濃度。酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法叫做酸鹼中和滴定。實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。
鹼式滴定管盛裝氫氧化鈉，滴定錐形瓶中草酸溶液，滴加酚酞為指示劑，慢慢加入氫氧化鈉，邊搖雙眼邊注視錐形瓶中顏色，直至滴入最後一滴，錐形瓶中顏色由無色變紅色且30秒不褪色，即為滴定終點。使用酸式滴定管時，應將滴定管固定在滴定管夾上，活塞柄向右，左手從中間向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管後，三指平行地輕輕拿住活塞柄，無名指及小指向手心彎曲，食指及中指由下向上頂住活塞柄一端，拇指在上面配合動作。在轉動時，中指及食指不要伸直，應該微微彎曲，輕輕向左扣住，這樣既容易操作，又可防止把活塞頂出。
不用弱酸滴定強鹼的原因：
因為滴定後生成的強酸弱鹼鹽(強鹼弱酸鹽)，水解後呈酸(鹼)性， 造成滴定不準， 例如用一摩爾每升的醋酸溶液一升剛好完全滴定氫氧化鈉溶液， 如果不考慮生成的鹽的水解，氫氧根的濃度是一摩爾，由於水解後呈鹼性， 有一部分乙酸用於中和水解後的溶液，測得的氫氧根濃度會偏大。
滴定的定義：滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段，滴定透過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。
滴定的原理：滴定過程需要一個定量進行的反應，滴定的反應必須能完全進行，速率要快，平衡常數、速率常數都要較大。反應過程中不能有干擾測量的副產物，副反應更是不容許的。
在兩種溶液的滴定中，未知濃度的溶液裝在滴定管裡，已知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶裡。通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液，標準溶液的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，用公式算出濃度。