由什麼決定化學性質是否相似

　　原子的化學性質是否相似由最外層電子數決定，如：氮、磷原子最外層電子數都為5，所以它們的化學性質相似；而碳原子和氫原子的最外層電子數分別為4和1，但都是最外層電子穩定結構的一半，因此它們的化學性質也相似；氦原子最外層電子數是2，鎂原子最外層電子數也是2，由於氦原子最外層電子已達到相對穩定結構，鎂原子最外層電子易失，所以它們化學性質不相似。

　　氦和鎂的化學性質不相似的原因：

　　決定原子的化學性質的是原子的最外層電子數，最外層電子數不同,化學性質肯定不同。氦和鎂最外層電子數雖然相同，但氦只有2個電子，第一層電子已經滿了所以它是穩定的。對於除了第一層以外的每層來說如果是最外層電子那麼只有到達8個電子才能穩定，鎂雖然最外層和氦一樣，但需要到達8才穩定而鎂的最外層電子只有兩個，所以鎂是不穩定的，氦已經達到穩定狀態，因此兩者的化學性質不一樣。

　　同分異構體中有官能團異構，其化學性質差別也會較大，例如CH3COOH和HCOOCH3，前者是乙酸，能發生酯化反應，表現酸性等。而後者是甲酸甲酯，能發生水解反應。化學性質差別較大。