共產生四種現象,分別是:
1、量筒內氣體顏色變淺。
2、量筒內壁出現黃色油狀液滴。
3、量筒內液麵上升。
4、水槽內有無色晶體析出。
實驗操作步驟:
1、取一個100毫升的大量筒,用排飽和食鹽水的方法先後收集20毫升甲烷和80毫升氯氣;
2、倒入盛放飽和食鹽水的水槽中;
3、在光亮的地方等待片刻即可。注意不要放在日光直射的地方,以免引起爆炸。
共產生四種現象,分別是:
1、量筒內氣體顏色變淺。
2、量筒內壁出現黃色油狀液滴。
3、量筒內液麵上升。
4、水槽內有無色晶體析出。
實驗操作步驟:
1、取一個100毫升的大量筒,用排飽和食鹽水的方法先後收集20毫升甲烷和80毫升氯氣;
2、倒入盛放飽和食鹽水的水槽中;
3、在光亮的地方等待片刻即可。注意不要放在日光直射的地方,以免引起爆炸。
甲烷和氯氣的取代反應不可逆。點燃是一個觸發條件,就是說對區域性進行瞬間的熱量供應,然後撤去熱源,反應可以連續進行。一般能用點燃的都是燃燒或者爆炸之類的反應。加熱是一種持續供熱的條件,和點燃不一樣。
甲烷與氯氣的取代是自由基反應:
①、氯氣在受到光照或者加熱時,會部分分解成氯原子;
②、氯原子與甲烷分子反應,產生甲基和氯化氫;
③、甲基再與氯氣分子反應,生產一氯甲烷和氯原子;
④、然後新產生的氯原子再進行步驟②和③,不斷迴圈,這樣就產生了很多一氯甲烷;
⑤、如果③中新產生的氯原子和一氯甲烷分子作用,那就生成一氯甲基和氯化氫;
⑥一氯甲基再和氯氣作用,生成二氯甲烷和氯原子;
⑤與⑥迴圈就可以得到二氯甲烷。以此類推得到三氯甲烷和四氯化碳。所以這個反應的開端產生氯原子很重要,點燃那一點能量是無法產生反應足夠的氯原子的。而且反應過程中氯原子還可以和其他自由基碰撞生成穩定分子,也就是氯原子被消耗掉,後面的反應就無法進行了,所以這個反應無法透過“點燃”去觸發。
銅與氯氣反應的現象:劇烈燃燒,生成棕黃色的煙。
鐵與氯氣反應的現象:劇烈燃燒,生成棕褐色的煙。
銅是一種過渡元素。純銅是柔軟的金屬,表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤,單質呈紫紅色。延展性好,導熱性和導電性高,因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料,也可用作建築材料,可以組成眾多種合金。銅合金機械效能優異,電阻率很低,其中最重要的數青銅和黃銅。此外,銅也是耐用的金屬,可以多次回收而無損其機械效能。
鐵是一種化學元素,為晶體。是最常用的金屬。它是過渡金屬的一種,是地殼含量第二高的金屬元素。鐵製物件發現於公元前3500年的古埃及。
氯氣,常溫常壓下為黃綠色,有強烈刺激性氣味的劇毒氣體,具有窒息性,密度比空氣大,可溶於水和鹼溶液,易溶於有機溶劑,易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯,是氯鹼工業的主要產品之一,可用作為強氧化劑。