甲酸與雙氧水反應生成過氧甲酸，又稱過氧化甲酸。過氧甲酸是強氧化劑，常為有機氧化中間體。為無色液體，具強刺激性，氧化性強。溶於苯、氯仿，與水、乙醇、乙醚混溶。極易揮發。接觸金屬、金屬氧化物及還原性物質或蒸餾時易爆炸。在甲酸和硫酸的混合物中，在冷卻狀態下加入過氧化氫可以製得過氧甲酸，純度只能達到約90%。
氟化氫是所有鹵素氫化物中最穩定的，氟表現出強非金屬性。但氯化氫不是最穩定的，仍然可以被氟氣置換出氯單質生成氟化氫。氟氣，元素氟的氣體單質，化學式F₂，淡黃色，氟氣化學性質十分活潑，具有很強的氧化性，除全氟化合物外，可以與幾乎所有有機物和無機物反應。工業上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，鹵化氟的原料，冷凍劑，等離子蝕刻等。
二氧化矽與鹽酸不反應。二氧化矽晶體中，矽原子位於正四面體的中心，四個氧原子位於正四面體的四個頂角上，許多個這樣的四面體又透過頂角的氧原子相連，每個氧原子為兩個四面體共有，即每個氧原子與兩個矽原子相結合。最簡式是SiO2，但SiO2不代表一個簡單分子(僅表示二氧化矽晶體中矽和氧的原子個數之比)。純淨的天然二氧化矽晶體，是一種堅硬、脆性、難溶的無色透明的固體，常用於製造光學儀器等。
氫氧化鈉與氫氣不能發生反應，氫氧化鈉的化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳，可加入鹽酸檢驗是否變質。 ...
二氧化矽與酸不反應。矽原子和氧原子長程有序排列形成晶態二氧化矽，短程有序或長程無序排列形成非晶態二氧化矽。二氧化矽晶體中，矽原子位於正四面體的中心，四個氧原子位於正四面體的四個頂角上，許多個這樣的四面體又透過頂角的氧原子相連，每個氧原子為兩個四面體共有，即每個氧原子與兩個矽原子相結合。
酸在化學上是指 ...
氫氧化鈉與鹽酸反應，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應中放出熱量，無明顯現象，反應的化學方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O。氫氧化鈉是易溶物、強電解質，離子方程式中需要拆開。
鹽酸是無色液體，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成 ...
鉀是一種銀白色的軟質金屬，蠟狀，可用小刀切割，熔沸點低，密度比水小，化學性質極度活潑（比鈉還活潑）。是ⅠA族的元素之一，屬於鹼金屬。鉀在自然界沒有單質形態存在，鉀元素以鹽的形式廣泛的分佈於陸地和海洋中，也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。
鉀與水劇烈反應，甚至在冰上也能著火，生成氫氧化鉀和氫氣 ...
乙酸乙酯可與氫氧化鈉反應。
具體反應：
酯可以在酸性或鹼性條件下發生水解反應。
酸性的話，乙酸乙酯生成乙酸和乙醇。鹼性的話，乙酸乙酯生成乙酸鈉和乙醇。
乙酸乙酯：
又稱醋酸乙酯，具有優異的溶解性、快乾性，用途廣泛，是一種重要的有機化工原料和工業溶劑。
氫氧化鈉：
也稱苛性鈉、燒 ...
錳易與稀鹽酸反應生成氯化錳。錳易溶於稀酸，並有氫氣放出，生成二價錳離子，錳和濃硫酸、濃硝酸等氧化性酸反應生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二價錳。錳和鐵化學性質相似，常溫與水反應緩慢，當自身高溫時，反應迅速，水變為氫氣，錳被氧化，形成複雜氧化物。錳是一種灰白色、硬脆、有光澤的過渡金屬。 ...
1、灼熱的銅能與氧反應。這裡的反應是氧化反應。
2、狹義的氧化反應指氧元素與其他的物質元素髮生的化學反應，廣義的氧化指物質失電子的過程。
3、灼熱的銅能與氧反應生成氧化銅，氧化銅是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸溼性。 ...