甲醇、乙醇、丙醇的酸性逐漸減弱；
原因：
從空間位阻的角度來考慮，認為一般指的酸性是指在溶液中醇分子受溶劑影響，離解出氫離子，隨著連在羥基上烴基數目的增加醇的體積不斷增大；在一定程度上阻礙了氫離子的溶劑化，使氫離子不易從羥基中離解，因此酸性減弱；從電子雲角度看，烴基斥電子，烴基長的氧原子周圍電子雲密度大，與氫結合緊密，所以甲醇更容易解離氫原子，酸性強。
乙醇中，氫氧鍵可以斷裂，但是很難，而且比水分子中的氫氧鍵更難斷，所以乙醇比水更難電離出氫離子。但是，水和乙醇都是中性的，不是酸性的。還有兩個原因：
1、水是弱電解質，而醇是非電解質。氫電離需要在水中或者溶液中進行；
2、從結構上看，水中的羥基是接在氫原子上的，而乙醇中的羥基是接在飽和碳原子上的，因此水中的羥基更容易斷裂氫氧鍵，因此氫離子濃度大。
酸鹼性屬於物質的化學性質，溶液顯酸性，說明溶液中含有的氫離子多於氫氧根離子。
酸溶液陽離子全部是氫離子，一定顯酸性；呈酸性的溶液不一定是酸，比如強酸酸式鹽，電離呈強酸性；強酸弱鹼鹽，水解呈酸性。
檢驗溶液呈酸性的方法：
1、可以滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則為酸性；
2、可以加入活潑金屬，鋅，有氣泡，則為酸性；
3、用PH試紙測PH值，小於7，為酸性；
4、加入氧化銅，若溶解，溶液變藍，為酸性；
5、加入難溶性鹼氫氧化銅，若溶解，溶液變藍，為酸性。
含氧酸的酸性強弱的判據：
1、不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。
2、同種元素的不同價態含氧酸，元素的化合價越高，酸性越強。
酸性強弱的判據：
1、同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強。
2、非同一主族元素的無氧酸酸性，自左至右，鹼性減弱， ...
方法：因為甲醇沸點是64、7，而乙醇沸點是78、3，因此可使用一套蒸發冷凝裝置來分離，過程：將要提純的溶液套入熱水中，控制水溫在70度之下即可將二者分離。
甲醇，是結構最為簡單的飽和一元醇，因在乾餾木材中首次發現，故又稱“木醇”或“木精”，是無色有酒精氣味易揮發的液體。
乙醇，俗稱酒精，它在常溫、 ...
1、通常硫的含氧酸就是硫酸和亞硫酸，其中硫酸中的S元素是正6價的，亞硫酸中的S元素是正4價的，所以硫酸的氧化性大於亞硫酸；
2、因為硫酸電解程度比亞硫酸要大，所以它的酸性比亞硫酸的酸性強；
3、硫酸是強電解質，亞硫酸是弱電解質。 ...
碳酸氫根是弱酸的酸式酸根，水溶液中不完全電離成碳酸氫根，會水解成碳酸。與酸反應時生成碳酸，而碳酸易分解生成水和二氧化碳，二氧化碳多以氣體形式逸出。與鹼反應時生成碳酸根和水，與鈣離子、鋇離子反應時碳酸根與離子結合成沉澱。
硫酸氫根在水中存在量很少，完全電離生成氫離子和硫酸根，故不與強酸反應，與弱酸酸根或 ...
用化學方法鑑別甲醇，乙醇，丙酮的方法：
1、向三份試樣中加入少許金屬鈉，金屬鈉表面沒有氣泡生成的是丙酮，而另兩份試樣金屬鈉表面有氣泡生成。
2、向另兩份試樣分別加入碘，然後加入氫氧化鈉溶液，注意不要劇烈震盪，有黃色沉澱生成的是乙醇，沒有黃色沉澱生成的是甲醇。
甲醇是無色有酒精氣味易揮發的液體。 ...
氯化鐵溶液存在三價鐵離子，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，導致溶液顯酸性。
氯化鐵又稱三氯化鐵，是三價鐵的氯化物。它易潮解，在潮溼的空氣會水解，溶於水時會釋放大量熱，併產生一個啡色的酸性溶液。這個溶液可蝕刻銅製的金屬，甚至不鏽鋼。無水的氯化鐵是很強的路易斯酸，可用作有機合成的催化劑。啡黃色的六水物 ...
甲醇，乙醇，桐油而言，閃點依次遞增，甲醇最低，乙醇稍高，桐油最高。閃點越大，危險性越低。甲醇，乙醇屬於低分子有機溶劑類物質，分子結構和分子間的各種作用造成它們易揮發，閃點較低。而桐油屬於高分子長鏈化合物，閃點相對較高。
閃點，定義是燃油在規定結構的容器中加熱揮發出可燃氣體與液麵附近的空氣混合，達到一定 ...