原因:石墨是單質,既不是電解質也不是非電解質。
電解質:是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。可分為強電解質和弱電解質。電解質不一定能導電,而只有在溶於水或熔融狀態時電離出自由移動的離子後才能導電 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電,某些共價化合物也能在水溶液中導電,但也存在固體電解質,其導電性來源於晶格中離子的遷移。
注意:單質、混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否能夠導電,都不是電解質或非電解質。如所有的金屬既不是電解質,也不是非電解質。
原因:石墨是單質,既不是電解質也不是非電解質。
電解質:是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。可分為強電解質和弱電解質。電解質不一定能導電,而只有在溶於水或熔融狀態時電離出自由移動的離子後才能導電 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電,某些共價化合物也能在水溶液中導電,但也存在固體電解質,其導電性來源於晶格中離子的遷移。
注意:單質、混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否能夠導電,都不是電解質或非電解質。如所有的金屬既不是電解質,也不是非電解質。
金剛石和石墨屬於單質,金剛石和石墨不是同種物質,它們是由相同元素構成的同素異型體。所不同的是物理結構特徵。二者的化學式都是C。
石墨原子間構成正六邊形是平面結構,呈片狀;金剛石原子間是立體的正四面體結構。
金剛石的熔點是3550℃,石墨的熔點是3652℃~3697℃(昇華)。石墨熔點高於金剛石。
從片層內部來看,石墨是原子晶體;從片層之間來看,石墨是分子晶體(總體說來,石墨應該是混合型晶體);而金剛石是原子晶體。石墨晶體的熔點反而高於金剛石,似乎不可思議,但石墨晶體片層內共價鍵的鍵長是1.42×10-10m,金剛石晶體內共價鍵的鍵長是1.55×10-10m。同為共價鍵,鍵長越小,鍵能越大,鍵越牢固,破壞它也就越難,也就需要提供更多的能量,故而熔點應該更高。(主要就是石墨的原子晶體屬性導致它的熔點變高)
離子化合物均屬於電解質。
由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬(如鈉、鉀、鈣、鎂等)與活潑非金屬(如氟、氯、氧、硫等)相互化合時,活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等),活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子,陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質,幾乎全部電離的是強電解質,只有少部分電離的是弱電解質。電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。