矽與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。有無定形矽和晶體矽兩種同素異形體。晶體矽為灰黑色，無定形矽為黑色，密度2、32到2、34克每立方厘米，熔點1410℃，沸點2355℃，晶體矽屬於原子晶體。不溶於水、硝酸和鹽酸，溶於氫氟酸和鹼液。硬而有金屬光澤。
1、氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為：
2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO;
氫氧化鈉與硫酸銅反應離子方程式為：
Cu2++2OH-=Cu(OH)↓
2、反應原理：
氫氧化鈉與硫酸銅的反應原理是複分解反應。複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
1、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。
2、離子式：Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H20。
3、氫氧化鋁（Aluminium hydroxide），化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。
1、二氧化碳過量化學方程式：CO+NaOH===NaHCO。
2、離子方程式：CO+OH-===HCO-。
3、二氧化碳少量化學方程式：CO+2NaOH===NaCO+HO。
4、離子方程式：CO+2OH-===CO2-+HO。
5、氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一 ...
氯化銨和氫氧化鈉反應方程式離子是OH- +NH4+=H2O+NH3↑，該反應是吸熱反應，屬於複分解反應。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是發生複分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子，結合成難電離的沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應向 ...
1、少量CO₂：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。
2、過量CO₂：NaOH+CO₂=NaHCO₃。
3、關係：過量CO₂相當於又一分子的CO₂與第一個反應式中產物Na₂CO₃反應（Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃），生成NaHCO₃，就是第二個反應式的產物。
4、先進行N ...
氧化矽和氫氧化鈉溶液起反應。
常溫下，二氧化矽和氫氧化鈉反應生成矽酸鈉和水。因此裝氫氧化鈉溶液的瓶塞要用木塞不能用玻璃塞，就是因為玻璃的主要成分就是二氧化矽，它和氫氧化鈉常溫下會緩慢反應生成的矽酸鈉會粘住瓶口。 二氧化矽不溶於水但溶於鹼性溶液。 ...
在中學知識範圍內，由於一氧化碳是不成鹽氧化物，常溫常壓下二者不反應。如若“反應”，可能是一氧化碳中含有二氧化碳，生成碳酸鈉，可以向反應後的液體滴加氯化鋇，有沉澱出現。
如果前提條件是高溫高壓下，一氧化碳能與粉末狀或濃度較高的氫氧化鈉溶液發生親核反應，生成甲酸鈉。 ...
氫氧化鈉和二氧化碳反應是放熱反應。反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。而且氫氧化鈉是強鹼，二氧化碳是酸性氧化物。所以酸性氧化物和鹼反應實際上可以看作是酸鹼中和反應。
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新 ...
銅不會和氫氧化鈉反應，因為銅不活躍，很難與氫氧化鈉反應。銅是一種過渡元素，化學符號Cu，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料，可以組成眾多種合金。銅合金機械效能優異，電阻率很低， ...