硝酸銅和氯化氫不能反應。
一個酸與鹽反應，生成的酸的酸性要弱於參加反應的酸，鹽酸與硝酸都是強酸，且後者的酸性強於前者，所以此反應不會發生；再濃硝酸易揮發，同樣，濃鹽酸也易揮發，所以不能根據生成的酸易揮發就說能反應。兩者也不符合複分解反應發生的條件，氣體或者水硝酸銅與稀鹽酸不會生成沉澱，所以不能發生。
鐵和硝酸銅溶液能反應的，鐵表面覆蓋一層紅色物質，溶液從藍色變成淺綠色Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu。因為水解的酸性條件很弱，硝酸根起不了氧化作用，這只是個置換反應。鐵和硝酸銅發生置換反應，因為鐵的金屬活潑性比銅強。
硝酸銅是銅（Ⅱ）的硝酸鹽，化學式為Cu(NO₃)₂。無水物和水合物都是藍色晶體，但性質有很大不同。水合硝酸銅常用於在學校中演示原電池反應。
亮藍色的無水硝酸銅（Cu(NO₃)₂）是個易揮發的固體，在真空中昇華。氣態時，Cu(NO₃)₂單體為平面正方結構，每個Cu原子與四個氧原子相連，冷凝時則發生聚合。
銅不會和氫氧化鈉反應，因為銅不活躍，很難與氫氧化鈉反應。銅是一種過渡元素，化學符號Cu，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料，可以組成眾多種合金。銅合金機械效能優異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。
濃硝酸和二氧化硫可以反應。二氧化硫中的硫是四價，可以被濃硝酸氧化成正六價的硫即硫酸，本身被還原成二氧化氮，即濃硝酸與二氧化硫反應生成二氧化氮和硫酸。化學反應式為：SO2+2HNO3（濃）=H2SO4+2NO2（氣體）。 ...
銅和硫酸反應，生成硫酸銅。硫酸銅包括無水硫酸銅和五水硫酸銅，無機化合物，前者為白色或灰白色粉末，後者為透明的深藍色結晶或粉末，受熱失去結晶水。
硫酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所 ...
銅和稀鹽酸不能反應，但和濃的鹽酸是可以反應的，反應式為2Cu+4HCl=2HCuCl+H+，銅是一種金屬元素，也是一種過渡元素，化學符號Cu。
銅的活動性較弱，鐵單質與硫酸銅反應可以置換出銅單質。銅單質不溶於非氧化性酸。銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅。 ...
硫化銅和硫酸反應，但因為硫化銅的溶度積太小，很難溶於稀硫酸，所以硫化銅與稀硫酸不反應。硫化銅與稀硝酸或濃硫酸是發生氧化還原反應。
硫化銅是一種無機化合物，化學式為CuS或CuI2CuII(S2)S，故實際上其中有三分之二的硫為過硫離子，三分之二的銅為亞銅離子，呈黑褐色，極難溶，是最難溶的物質之一，僅次 ...
氨氣和氯化氫反應是放熱反應，不是吸熱反應。NH4Cl=NH3+HCl需要加熱，所以為吸熱反應。那麼NH3+HCl=NH4Cl，就是放熱反應。
2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O+2NH3↑這種反應都是氯化銨和強鹼的固體反應生成氨氣，而氨氣在變為氣體的很短時間內要吸收大量的熱，所以這類反 ...
1、初中知識中預設不反應，高中時期由於知w學習識的深入會出現一個自由能判別反應的自發方向；
2、即銅和水反應不自發；
3、但是可以用電解的方法反應此時不視為自發反應，因為有電流發揮作用；
4、銅和純水不反應，在其它物質存在下，水作為其中一種反應物，可以反應。 ...
不會反應如果會反應應該是複分解反應，必須要生成沉澱、氣體和水，反應才能真的進行，但是硫酸銅是溶液，硝酸也是可溶於水的，故該反應不能進行也不具備得失電子發生氧化還原反應所以不反應。 ...