溴氣與硫化氫發生置換反應生成硫化氫和硫單質，可表明硫化氫比溴化氫的還原性強。
硫化氫，標準狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，有毒。其水溶液為氫硫酸。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。
溴化氫，別名氫溴酸，標準情況下為氣體，它是製造各種無機溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。溴化氫可引起皮膚、粘膜的刺激或灼傷。吸收為生產合黴素等藥物的副產物，雖可綜合利用，但產量有限，合成法需要較複雜的裝置。
“溴化氫”是氣體，溴化氫別名氫溴酸，溴化氫是化學式為HBr的二元化合物，分子量80.91，標準情況下為氣體，它是製造各種無機溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。
氫溴酸是製造各種無機溴化物和某些烷基溴化物的基本原料，在醫藥上，用以合成鎮靜劑，麻醉劑等醫藥用品，在工業上，氫溴酸是一些金屬礦物的良好溶劑，烷氧基和苯氧苦化合物的分離劑，脂環烴及鏈烴氧化為酮、酸或過氧化物的催化劑，在石油工業上作為烷基化催化劑，氫溴酸也用於合成染料和香料。
1、氫鍵能量高，破壞困難，所以水的沸點高。
2、硫化氫的沸點比水低，水的沸點是100 ℃，硫化氫的分子結構跟水相似，但它的沸點卻很低,是-60.7 ℃，引起這種差異的主要原因是水分子中有氫鍵，硫化氫分子只有範德華力作用。
根據相似相溶原理，溴化氫是極性化合物，溴是非極性物質，可以用四氯化碳將溴化氫中溴萃取出來，因為溴可溶解在四氯化碳中，溴化氫不能溶解在裡面，從而達到去除的目的。
若檢驗是去除乾淨，可使用碘化鉀溶液，透過碘化鉀溶液，若變藍，證明還有溴的存在。
溴化氫：別名氫溴酸，溴化氫是二元化合物，標準情況下為氣體。 ...
溴化氫是極性分子的原因：溴化氫其分子的構型不對稱，則分子為極性分子。
區分極性分子和非極性分子的方法：是看分子的結構，是否對稱，對稱的是非極性的，不對稱的就是非極性的。
極性分子：分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。 ...
溴化氫的酸性強於氯化氫，因為溴化氫鍵長越長在溶液中更容易斷鍵，產生氫離子越多，酸性越強。
溴化氫（Hydrogen bromide）又名氫溴酸，是化學式為HBr的二元化合物，標準情況下為氣體。溴化氫是一種有毒氣體、腐蝕品，主要用於製造各種無機溴化物和某些烷基溴化物。
氯化氫（HCl），一個氯化氫分 ...
化學實驗室用溴化鈉固體和濃磷酸共熱反應制備溴化氫。具體原理如下：
1、類似於用氯化鈉固體和濃硫酸共熱製取氯化氫氣體，其原理是高沸點酸制低沸點酸。
2、製備溴化氫時，不能用濃硫酸而是用濃磷酸，因為濃硫酸可以氧化溴化氫。
3、溴化鈉和濃磷酸共熱反應生成溴化氫和磷酸二氫鈉。 ...
葡萄糖與溴化氫反應的化學方程式為：C5H11O5CHO+H2O+Br2==C5H11O5COOH(葡萄糖酸)+2HBr。葡萄糖在生物學領域具有重要地位，是活細胞的能量來源和新陳代謝中間產物，即生物的主要供能物質。
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、 ...
氧化性是指物質得電子的能力。氧化性和非金屬性和電負性有著非常密切的關係，元素對應的原子得電子的能力，對應氫化物的穩定性，最高價氧化物對應的水化物其酸性強弱這些都元素非金屬性的考查範疇。一般的情況是元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，氧化性越強。 ...
氮原子的電負性為3、04，硫原子的電負性為2、58。
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱。 ...