硫化鉛和濃硝酸反應

　　硫化鉛和濃硝酸反應的化學方程式：一摩爾硫酸鉛與四摩爾濃硝酸在一定條件下反應生成一摩爾硝酸鉛，兩摩爾二氧化氮，一摩爾硫單質和兩摩爾水。

　　硫酸鉛：黑色粉末或銀白色立方晶系晶體，用於陶瓷業及半導體工業，製備金屬鉛。

　　濃硝酸：無色有刺激性氣味的液體，易揮發，遇潮溼空氣形成白霧，有腐蝕性，在工業上可用於制化肥，農藥，炸藥，染料，鹽類等。

　　常溫下濃硫酸和稀硝酸都能與銅反應。

　　並且銅與濃硫酸的反應在常溫下本身就夠激烈，不要加熱；

　　銅與稀硝酸常溫下也可以反應，就是反應速率會慢，加熱可以讓其反應速率提高。

　　分子式為HNO3，純HNO₃是無色有刺激性氣味的液體，市售濃硝酸質量分數約為68%，密度約為1.4g/cm³，沸點為83℃，易揮發，可以任意比例溶於水，混溶時與硫酸相似會釋放出大量的熱所以需要不斷攪拌，並且只能是把濃HNO3加入水中而不能反過來。

　　銅和濃硝酸反應結論是開始有紅棕色氣體產生，隨著反應的進行，氫離子不斷消耗，硝酸濃度變小，變成了稀硝酸。硝酸為稀硝酸時，硝酸被還原成一氧化氮。此時現象發生了一些變化，產生無色氣體，但它在試管口處又變為紅棕色。

　　濃硝酸的還原產物主要是NO2（也有NO，但不是主要產物），酸越濃，反應速率越快，越劇烈。

　　銅和濃硝酸要考慮反應的用量：

　　（1）濃硝酸過量：濃HNO3和Cu反應劇烈，生成紅棕色氣體，溶液一般為藍色（一般講純淨的硝酸銅水溶液是藍色的，因為銅離子水合後顯藍色，而硝酸根離子並不結合銅離子。但如果是濃硝酸和銅反應的時候形成NO2部分溶解在體系中，由於濃硝酸中，水份較少，一部分NO2並不水合而保持原有的顏色，混合銅離子的藍色，看上去是綠色的。如果加入較多的水稀釋，則又會變成藍色溶液）；

　　（2）銅片過量：剛開始反應劇烈，生成紅棕色氣體，溶液為藍色，反應一段時間後溶液變稀HNO3與Cu反應緩慢，生成氣體顏色變淺，試管口處顏色加深變為紅色，溶液為藍色。