硫酸亞鐵銨用什麼滴定管

　　硫酸亞鐵銨為酸性溶液，完全電離，但是銨根離子會發生水解反應，生成一水合氨，促進了水的電離，使水的電離向正方向反應，兩個反應的結合，促使溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，即溶液顯酸性。根據實驗室準則，應使用酸式滴定管。

　　1、鐵屑表面油汙的去除（如用純鐵粉可省去此步），用檯秤稱取2g鐵屑放入100mL錐形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，緩慢加熱約10分鐘，用傾析法傾去鹼液，用去離子水將鐵屑沖洗乾淨。

　　2、製備硫酸亞鐵，往盛有鐵屑的錐形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，於通風處水浴加熱（注意控制反應速率，以防反應過快，反應液噴出）至不再有氣泡放出。反應過程中應適當補加些水，以保持原體積。趁熱減壓過濾。用少量熱水洗滌錐形瓶及漏斗上的殘渣，抽乾。將溶液倒入蒸發皿中。

　　1、避免使用鏽蝕程度過大的鐵屑，因其表面三氧化二鐵過多無法被鐵完全還原，會導致鐵離子留在溶液中而影響產品的質量;

　　2、鐵屑顆粒不宜太細，與酸反應時容易被反應產生的泡沫衝上浮在液麵或粘在錐形瓶壁而脫離溶液;

　　3、硫酸的濃度不宜太大或太小;濃度小，反應慢；濃度大，易產生鐵離子與二氧化硫，使溶液出現黃色，或形成塊狀黑色物。酸溶時適當振盪，鐵屑回落進入酸溶液反應;

　　4、趁熱減壓過濾，為防透濾可同時用兩層濾紙，而且硫酸亞鐵溶液應迅速轉入蒸發皿中，以防止溶液在吸濾瓶中冷卻而析出硫酸亞鐵晶體，導致損失;

　　5、為保持溶液呈酸性，抑制水解，在反應基本結束後，加硫酸溶液，趁熱過濾，防止因冷卻使硫酸鐵晶體析出而造成損失。