硫酸和氫氧化鈉屬於中和反應，反應的化學方程式是H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O或者H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，前者是氫氧化鈉的量較少，後者是氫氧化鈉足量。硫酸是硫的最重要的含氧酸，能和絕大多數金屬發生反應，高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，而氫氧化鈉俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態。
可以反應，而且反應會相當劇烈，是十分危險的H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O且濃硫酸與濃燒鹼反應是沒有什麼實際用途，這個反應生成物是硫酸鈉，而製取硫酸鈉是不用這個反應的，那樣成本太高。這是個中和反應，但是實際生產和實驗中，中和那是在低濃度酸鹼溶液之間為了調節PH時採用的。
稀硫酸和氫氧化鈉可以反應的。有水生成（在化學反應中，有沉澱，氣體，水生成就可以反應）；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。由於這個反應知是屬道於中和反應，而中和反應都是放熱反應，所以氫氧化鈉版與稀硫酸發生反應的容器外壁權會發燙。中和反應酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。
無氣泡，生成紅褐色沉澱，黃色溶液變淺。
1、無氣泡是因為沒有氣體生成。
2、紅褐色沉澱是因為生成了不溶於水的氫氧化鐵，氫氧化鐵呈紅褐色。
3、黃色溶液變淺是因為反應物中的正三價鐵離子被消耗，正三價鐵離子呈黃色。 ...
氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應。能和氫氧化鈉溶液反應的是兩性氧化物和酸性氧化物，而氧化鐵是鹼性氧化物。氧化鐵用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作鍊鐵原料。
氫氧化鈉是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³， ...
準金屬能和氫氧化鈉溶液反應，例如鋁、鋁、鎵、鋅、鍺、銦、錫、銻、鉈、鉛、鉍、釙都可以與氫氧化鈉反應。
準金屬，又稱為半金屬，介於金屬和非金屬之間的物質。準金屬是一種元素，其外表呈現出金屬的特性，但在化學性質上卻表現出金屬和非金屬兩種性質。例如砷和銻，它們是堅硬的結晶固體，外表顯然是金屬，但是當進行化學 ...
鈹和氫氧化鈉溶液反應分為兩步進行：
1、鈹先和水進行反應，生成氫氧化鈹和氫氣；
2、氫氧化鈹和氫氧化鈉進行反應，生成鈹酸鈉和水。
由於水是既是反應物又是生成物，相當於作為催化劑，因此鈹和氫氧化鈉溶液反應產物為鈹酸鈉和氫氣。 ...
不能。像乙醇、環己醇等簡單的醇類的醇羥基是不能和氫氧化鈉反應的，烴基給電子能力比氫強，簡單醇的酸性沒有水強。其中氫氧化鈉為一種具有高腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水並形成鹼性溶液，可增強水的導電性，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣。
又稱氫氧基，由氫和氧兩種原子組成的一價原子團(-OH)。 ...
水和鋁先反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再同氫氧化鈉反應生出氫氣和偏鋁酸鈉。兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣，氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼，火鹼，苛性鈉，為一種具有很強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水(溶於水時放熱)並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質)。 ...
濃硫酸，俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。
矽，是一種化學元素，有無定形矽和晶體矽兩種同素異形體。
在常溫下，矽單質的化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強鹼外，矽不跟其他物質，如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應。在加熱條件下，矽能跟一些非金屬反應。例如，加熱時，研細的矽能在氧氣中燃燒，生成二氧化 ...