因為鹽酸的酸性弱於硫酸，故由強酸與弱酸鹽反應生成弱酸和強酸鹽可知：硫酸和氯化銨反應會生成鹽酸與硫酸銨。將反應方程式依據元素守恆定律配平，可得到反應方程式為：2摩爾的氯化銨與1摩爾的硫酸反應生成2摩爾的鹽酸與1摩爾的硫酸銨。
稀硫酸和鋅反應放熱，金屬與酸的反應都是放熱反應。稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性(俗稱炭化，即強腐蝕性)等特殊化學性質。稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子電離(解離)形成自由移動的氫離子(H)和硫酸根離子(SO4)。
濃硫酸，俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性、強腐蝕性、難揮發性、酸性、吸水性等。
氯氣，常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，可溶於水，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
濃硫酸可以作為氯氣的乾燥劑，但二者不會反應。
硫酸為H2SO4，火鹼是氫氧化鈉，NaOH，反應生成水和硫酸鈉，生成物沒有有害氣體，但是反應放熱，水蒸氣會摻雜硫酸液滴或氫氧化鈉溶解液的液滴，這種氣體會對身體有害。氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另 ...
濃硫酸過量時生成二氧化硫。
硫化氫過量時生成硫單質。
硫化氫和濃硫酸濃度差不多時，即生成二氧化硫，又生成硫單質。
濃硫酸簡介：
濃硫酸，俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於百分之七十的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它 ...
氫氧化鋇和氯化銨反應是吸熱，吸熱是指物體本身的溫度升高，吸收外界的熱量，外界溫度降低，在地球重力場中，物質由液態固態變為氣態，體積膨脹，部分物質或得更高的勢能，在這個過程中就必須從周圍獲取能量，內能增加。
如果沒有在重力場中，物質由液態固態變為氣態，內能不增加，所以不吸熱。也就是說物質狀態變化的吸熱現 ...
硫酸和燒鹼反應時會產生硫酸鈉和水或者硫酸氫鈉和水。化學方程式為H2SO2+2NaOH=Na2SO2+2H2O和H2SO2+NaOH=NaHSO2+H2O。產物的種類與反應物硫酸和燒鹼量的比例有關。這是酸鹼中和反應，即酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。
氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛 ...
硫酸和氫氧化鈣反應方程式為：Ca（OH）₂＋H₂SO₄＝CaSO₄＋2H₂O。若是氫氧化鈣的澄清溶液與硫酸反應則無明顯現象；若是渾濁的石灰水溶液與硫酸反應，則現象為渾濁的石灰水變澄清。生成的硫酸鈣是微溶性物質，如果溶液很稀，則不會產生沉澱。要看氫氧化鈣的濃度，氫氧化鈣本身在水中就是微溶，雖然理論上說，硫 ...
碳酸鈉和氯化銨可以反應，屬於加熱反應。其反應方程式是：
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
NH4++H2O=NH3.H2O+H+
H++OH-=H2O
合起來是Na2CO3+NH4Cl+H2O=NaCl+NaHCO3+NH3·H2O。相當於複分解反應生成碳酸銨和氯化鈉、碳酸銨不穩定同 ...
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫，在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
濃硫酸與非金屬得反應方程式為：
1、碳加濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化碳加二氧化硫加水。
2、硫加濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化硫加水。
3、磷加濃硫酸在加熱的條 ...