硫酸氫根離子是強酸的酸根離子，會在水溶液中完全電離成硫酸根離子和氫離子，所以可以和氫離子共存。
若離子之間發生化學反應並且生成氣體、沉澱、雙水解反應、絡合反應、氧化還原反應或難電離物質則不能共存。
氫離子可以和硫離子共存，只是不能大量共存。
因為H+和S2-的離子濃度大就會形成H2S（硫化氫是弱電解質，在溶液中氫離子和硫離子的濃度不能很大）會以硫化氫氣體形式逸出。
而HCl是強電解質，極易溶於水，可以存在大濃度的H+和Cl-，所以氫離子可以和氯離子能大量共存，溶液中不存在HCl分子，所以不會結合成氯化氫逸出的，只能以氫離子和氯離子共存於溶液中。
硫離子的含義：
硫只可能得到2個電子，形成帶兩個單位負電荷的硫離子。所以使硫離子變為硫原子需失2個電子。
正四價的硫和正六價的硫一般形成共價鍵，不會出現離子。
氫離子是氫原子失去一個電子形成的陽離子，帶一個單位正電荷。某些情況下，也能形成帶一個單位負電荷的陰離子，稱為氫負離子(H-)。
硫離子和硫酸根離子共存，硫酸根的硫是六價，雖然氧化性很強，但還不足以氧化硫。硫酸根遇高溫會分解為二氧化硫和氧。因此煤在燃燒前都要經過總硫含量測定，以減少有害氣體的排放。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。
1、三價鐵離子可以和溴離子共存。
2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應，若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
3、三價鐵有較弱的還原性，只有碘離子有較弱的還原性，氯溴兩種離子很穩定，所以只有碘離子反應生成亞鐵離子和碘單質，當碘離子過量時，過量的碘離子與亞鐵離子反應 ...
可以共存。
離子不能共存的條件：
1、生成氣體不能大量共存。
2、生成沉澱不能大量共存。
3、生成難電離物質不能大量共存。
4、 發生雙水解反應不能大量共存。
5、發生絡合反應而不能大量共存 。
6、發生氧化還原反應不能大量共存。
7、弱酸的酸式酸根在酸性條件或鹼性條件下均 ...
硫離子和硫酸根離子是否共存的解析如下。
1、硫離子和硫酸根離子在鹼性條件下可以共存。
2、在中性或者一般的酸性條件下S₂-會與H+生成H2₂氣體,所以S₂-就飛走了。
3、如果是濃硫酸的話那硫離子會和濃硫酸發生歸中反應所以不能共存。 ...
硫酸氫根在水中電離出氫離子和硫酸根離子，氫離子與氫氧根離子反應生成水，所以硫酸氫根與氫氧根不共存。
溶液裡的離子間能夠反應，生成難溶、難電離、易揮發的物質時，不能大量共存，常見的不與氫氧根共存的離子有：氫離子、銨根離子、銅離子、二價鐵離子、三價鐵離子、鎂離子、鋁離子。 ...
1、錳酸根在酸性條件下立即歧化生成高錳酸和二氧化錳，其中錳酸根中錳為正六價，高錳酸根中錳為正七價，二氧化錳中錳為正四價。
2、解釋歧化：反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素原子或離子一部分被氧化，另一部分被還原，則這種自身的氧化還原反應被稱為歧化反應，錳酸根遇 ...
碳酸氫根是弱酸的酸式酸根，水溶液中不完全電離成碳酸氫根，會水解成碳酸。與酸反應時生成碳酸，而碳酸易分解生成水和二氧化碳，二氧化碳多以氣體形式逸出。與鹼反應時生成碳酸根和水，與鈣離子、鋇離子反應時碳酸根與離子結合成沉澱。
硫酸氫根在水中存在量很少，完全電離生成氫離子和硫酸根，故不與強酸反應，與弱酸酸根或 ...
氫離子不能和氫氧根離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫離子、碳酸氫根離子、矽酸根離子共存，氫離子跟弱酸跟都不能共存，跟弱酸的酸式根也不能共存。
氫離子是氫原子失去一個電子形成的陽離子，帶一個單位正電荷。某些情況下，也能形成帶一個單位負電荷的陰離子，稱為氫負離子。這種狀態的氫，其原子上多帶了一個電子，因而 ...