硫酸銅與氫氧化鈉的實驗現象

　　實驗現象是：若加入的是氫氧化鈉溶液，則有藍色絮狀沉澱。如果加入的氫氧化鈉固體的話，實驗現象是藍色絮狀沉澱，然後藍色沉澱變黑色沉澱。

　　原因：氫氧化鈉與硫酸銅反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅，氫氧化銅是藍色的，不溶於水，在水中絮狀的，所以是藍色絮狀沉澱；加固體一樣會產生藍色絮狀沉澱，但是氫氧化鈉固體溶解是放出大量的熱，使生成的氫氧化銅受熱分解了，分解成氧化銅和水，氧化銅是黑色不溶的，所以藍色沉澱變成黑色沉澱。

　　硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出淺藍色的鹼式硫酸銅沉澱，氨水過量時此沉澱溶解，同時形成四氨合銅(Ⅱ)絡離子。銅氨絡合物較穩定，不與稀鹼液作用。而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特點來獲得硫酸四氨合銅(Ⅱ)的晶體。但如果絡離子所處的絡合平衡在一定條件下被破壞，隨著絡合平衡的移動，銅氨絡離子也要離解。

　　實驗現象：

　　1、黑色粉末逐漸減少，有紅色粉末生成，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。

　　2、反應的化學過程為：木炭具有還原性，所以碳與氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳。

　　3、在這個反應裡，氧化銅失去氧而變成銅，這種含氧化合物裡的氧被奪去的反應叫做還原反應，木炭使氧化銅還原為銅。

　　實驗步驟：

　　1、按從下到上安裝好儀器，試管中略向下傾斜。

　　2、將木炭粉和黑色氧化銅分別充分烘乾後，按一定的質量比稱取兩種黑色粉末，放入研缽中反覆研碎、混勻。

　　3、用藥匙或小紙槽將黑色混合物放進試管底部，塞上帶有橡皮塞的直角玻璃導管，玻璃導管的另一端插入另一支盛有澄清石灰水的試管中。

　　4、點燃酒精燈，先預熱試管，然後集中在盛有混合粉末處加強熱。