碘化鋰是什麼化合物

　　判斷一種化合物是否屬於離子化合物，就看裡面是否有離子鍵。而判斷兩種原子之間是不是離子鍵，要用電負性來衡量。電負性，簡單的說就是原子捕獲電子的能力。電負性越小，金屬性越強。電負性越大，非金屬性越強。例如最活潑的非金屬元素氟的電負性是3.98，而鹼金屬鉀的電負性是0.82。一般來說，電負性差值小於1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應的化合物是共價化合物；電負性差值大於1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應的化合物為離子化合物。碘的電負性是2.66，鋰的電負性是0.98，兩者相差大約是1.7，因此碘和鋰之間是不太典型的離子鍵，相應的，碘化鋰也就屬於不是特別典型的離子化合物。

　　氮化鋰是電解質。氮化鋰是一種金屬氮化合物，為紫色或紅色的晶狀固體，在反射光下顯淺綠色光澤，在透射光中呈紅寶石色。在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸鋰。

　　電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質。

　　碘化氫屬於鹵化氫中的一種，碘化氫（化學式HI）在常態下是一種有刺激性氣味的無色氣體。碘化氫在空氣中不可燃，但遇潮溼空氣會發煙。易溶於水並可溶於乙醇，其水溶液呈酸性，稱氫碘酸，是一種無色或淡黃色液體，具有強腐蝕性。

　　碘化氫

　　1、物質的理化常數:

　　國標編號22024

　　CAS號10034-85-2

　　中文名稱碘化氫

　　英文名稱hydrogeniodide

　　別名

　　分子式HI外觀與性狀無色氣體

　　分子量127.93蒸汽壓53.32kPa(-48.3℃)

　　熔點-50.8℃沸點：-35.1℃溶解性易溶於水

　　密度相對密度(水=1)5.23；相對密度(空氣=1)4.4穩定性穩定

　　危險標記5(不燃氣體)主要用途用於合成碘化物、殺菌劑及作藥物原料