碳和水反應吸熱還是放熱

　　吸熱原因：碳在高溫下跟二氧化碳反應生成一氧化碳，此過程需要破壞碳跟氧之間的化學鍵，因為破壞化學鍵需要吸收能量所以必然要吸熱。

　　反應型別：置換反應、氧化還原反應。

　　反應物：碳、水。

　　生成物：一氧化碳、氫氣。

　　催化劑：無。

　　反應條件：高溫。

　　反應現象：可以生成可燃性氣體。

　　由於各種物質所具有的能量是不同的。如果反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，有一部分能量就會轉變成熱能等形式釋放出來，這就是放熱反應。

　　一般放熱反應型別有：

　　1、酸鹼中和反應；

　　2、物質的燃燒氧化反應；

　　3、生石灰與水反應；

　　4、活潑金屬於酸的置換反應；

　　5、還有一些物理變化，比如濃硫酸溶於水，氫氧化鈉固體溶於水等等。

　　氫氧化鈉與水不反應，所以不放熱。氫氧化鈉和水反應既不符合複分解反應的規律，也不符合氧化還原反應的規律。但是NaOH固體溶於水或者濃溶液稀釋的時候會放熱，因為溶解的時候有化學鍵的斷裂和形成，這個叫做“溶解熱”。

　　溶解熱指在一定溫度及壓力下（通常是溫度為298K，壓力為101kPa的標準狀況），一摩爾的溶質溶解在大體積的溶劑時所發出或吸收的熱量。在等壓狀態下，溶解熱等同於焓值的變化，因此也被稱為溶解焓。