1、主要反應：C+2CuO =高溫= 2Cu+CO2↑（置換反應）。
2、副反應：C +CuO =高溫= Cu + CO↑（炭過量）。
3、碳 氧化銅 銅 一氧化碳C + 4CuO =高溫= 2Cu2O + CO2↑（氧化銅過量）。
4、碳是一種具有還原性的非金屬。在一定條件下，用碳可以還原氧化銅生成銅單質。
碳還原氧化銅是氧化還原反應，其中氧化反應與還原反應並存，合起來就叫氧化還原反應。如果單指氧化銅被還原成銅，則是還原反應，單指碳同時被氧化成二氧化碳，就是氧化反應；碳還原氧化銅反應裡，氧化銅失去氧而變成單質銅。這種含氧化合物裡的氧被奪去的反應，叫做還原反應。其中碳是還原劑。木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有還原性；氧化還原反應是在反應前後元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
反應現象:黑色粉末逐漸變紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。
該反應是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，屬於置換反應。同時在這個反應裡，氧化銅失去氧而變成單質銅。這種含氧化合物裡的氧被奪去的反應，叫做還原反應。其中碳是還原劑。木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有還原性。
1、氫氣還原氧化銅的化學方程式為H2 + CuO= Cu + H2O。反應現象為黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。
2、現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。
（1）在該反應中,氧化銅發生還原反應,它被還原，判斷的依據是氧化銅失去氧而變成銅單質，含氧物質裡 ...
1、氫氧化銅加熱分解化學方程式：
氫氧化銅是一種藍色絮狀沉澱，難溶於水，受熱分解，微顯兩性，溶於酸、氨水和氰化鈉，易溶於鹼性甘油溶液中。氫氧化銅固體在加熱條件下分解為氧化銅與水，藍色固體逐漸變為黑色，試管口有水珠生成，化學方程式為：Cu(OH)2→CuO+H2O。
2、氫氧化銅性質：
摩爾質量 ...
1、氫氣還原氧化鐵是需要高溫條件的，氧化鐵Fe₂O₃。
2、反應方程式為：Fe₂O₃+3H₂==高溫==2Fe +3H₂O。
3、氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標準狀況下，1升氫氣的質量是0.0899克，相同體積比空氣輕得多）。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣 ...
1、主要反應：C+2CuO =高溫= 2Cu+CO2↑（置換反應）。
2、副反應：C +CuO =高溫= Cu + CO↑（炭過量）；C + 4CuO =高溫= 2Cu2O + CO2↑（氧化銅過量）。
3、碳是一種具有還原性的非金屬。在一定條件下，用碳可以還原氧化銅生成銅單質。 ...
1、鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價、+4價、+5價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+4價、+5價和+6價少見。
2、氧化銅（cupric ox ...
1、焦炭還原四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳，反應化學方程式為：2C+Fe3O4=高溫=3Fe+2CO2。
2、四氧化三鐵是一種無機物，化學式為Fe3O4，為具有磁性的黑色晶體，故又稱為磁性氧化鐵。不可將其看作偏鐵酸亞鐵[Fe(FeO2)2]，也不可以看作氧化亞鐵（FeO）與氧化鐵（Fe2O3）組成的混合物 ...
1、碳與二氧化碳在高溫的條件下反應，生成一氧化碳，方程式如下：C+CO=2CO(高溫)。
2、二氧化碳氣體是大氣組成的一部分（約佔大氣總體積的0.03%），在自然界中含量豐富，其產生途徑主要有以下幾種：有機物（包括動植物）在分解、發酵、腐爛、變質的過程中都可釋放出二氧化碳。石油、石臘、煤炭、天然氣燃燒 ...