碳酸亞鐵離子與碳酸根生成“硫酸鐵”。硫酸鐵的分子式為：Fe2(SO4)3，分子量為：399、86。而且硫酸鐵的液體是紅褐色的粘稠液體，固體是一種淡黃色的顆粒。
分子是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。由於分子內原子間的相互作用，分子的物理和化學性質不僅取決於組成原子的種類和數目，更取決於分子的結構。
亞鐵離子和硫氰酸跟離子可以共存，二者不會反應 ，只有三價鐵離子遇硫氰化鉀溶液後結合成絡合物，顯血紅色，檢驗二價鐵離子需加鐵氰化鉀溶液，生成帶有特徵藍色的鐵氰化亞鐵沉澱或者先加硫氰化鉀溶液，無血紅色出現，再加氯水，有血紅色出現，可以證明原溶液中有二價鐵離子。
鐵與碘反應生成亞鐵離子原因：在氧化還原反應中氧化物的氧化性大於還原產物的氧化性，鐵離子的氧化性比碘強，所以鐵離子與碘反應生成亞鐵離子。
鐵，一種化學元素，原子序數是26，是最常用的金屬。它是過渡金屬的一種，是地殼含量第二高的金屬元素。鐵族元素是指元素週期表中第4週期的部分元素，屬過渡族元素。
碘，屬於週期系ⅦA族元素。1811年法國藥劑師庫爾圖瓦利首次發現單質碘。單質碘呈紫黑色晶體，易昇華。有毒性和腐蝕性。碘單質遇澱粉會變藍色。主要用於製藥物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。碘
分子或者離子與金屬離子結合，形成很穩定的新的物質的過程叫絡合。絡合反應的原理是兩個或兩個以上含有孤對電子的分子或離子作配位體，與具有空的價電子軌道的中心原子或離子結合成結構單元，這一結合過程稱為絡合反應。三價鐵離子提供空軌道，硫氰根離子提供孤對電子，形成絡合物，所以不能大量共存。 ...
不可以發生反應的。
亞鐵由於沒有3價鐵達到3d亞層為半充滿這中穩定結構，所以它還可以失電子被氧化成3價，它具有還原性。而硫化氫中的硫元素為負2價，已經是它的最低價因而不具有氧化性，而是具有還原性。所以兩個都具有還原性的物質不反應。與亞鐵離子不反應。與鐵離子反應如下:2個3價鐵離子和2個硫化氫反應，生成 ...
該反應是亞鐵離子的檢驗方法，反應生成帶有特徵藍色的鐵氰化亞鐵沉澱。
亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉。亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。
鐵氰化鉀是深紅色晶體，水溶 ...
碳酸亞鐵是沉澱，不溶於水，乾燥時的碳酸亞鐵呈白色，溼潤環境中的碳酸亞鐵呈茶色。碳酸亞鐵的化學式為FeCO3，它是菱鐵礦的主要成分，遇水和氧氣會發生反應。
碳酸亞鐵是白色的三角形結晶，可由鹼金屬碳酸鹽與亞鐵鹽溶液作用製得。碳酸亞鐵隔絕空氣加熱至282℃開始分解為二氧化碳和氧化亞鐵（反應式：FeCO3=（ ...
1、先加入濃硫酸，將亞鐵離子氧化成正三價鐵離子。
2、調節溶液的ph值，將正三價鐵離子處於pH3以上ph4以下的溶液環境中，以Fe(OH)3的形態沉澱出來。
3、過濾Fe(OH)3沉澱。
4、調節溶液ph值。 ...
高錳酸鉀為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO4，分子量為158、03400。熔點為240°C，穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類 ...
三價鐵離子具有較強的氧化性，能把銅單質氧化為銅離子，自身則被還原成亞鐵離子。
三價鐵離子是指單質鐵失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有很強的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。
銅是一種過渡元素，化學符號Cu，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。 ...