1、碳酸氫鈉受熱分解化學方程式：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑。
2、加入稀鹽酸,產生氣體證明有Na2CO3.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
3、加入澄清的石灰水,產生沉澱證明有Na2CO3.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
1、碳酸氫鈣加熱分解：2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O；
2、碳酸氫鈣是一種無機酸式鹽。易溶於水，化學式Ca(HCO?)?，碳酸氫鈣可以由碳酸氫鈉和易溶於水的鈣鹽反應得到。碳酸氫鈣在0攝氏度以下比較穩定；常溫下易分解，得到碳酸鈣固體。
1、氫氧化鋁受熱分解氧化鋁和水，反應的化學方程式為：2Al（OH）3△=Al2O3+3H2O。
2、化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標誌，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。
碳酸氫鈉固體50攝氏度以上，開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270攝氏度時完全分解。
碳酸氫鈉，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳 ...
碳酸氫根受熱分解成水和二氧化碳氣體。
補充：碳酸氫根中的氫離子結合一個氫氧根離子生成水，碳酸根離子失去一個氧離子生成二氧化碳氣體。碳酸氫根為平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連。它是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既可發生電離生成水和氫離子，也會水解出氫氧根離子， ...
1、氫氧化銅加熱分解化學方程式：
氫氧化銅是一種藍色絮狀沉澱，難溶於水，受熱分解，微顯兩性，溶於酸、氨水和氰化鈉，易溶於鹼性甘油溶液中。氫氧化銅固體在加熱條件下分解為氧化銅與水，藍色固體逐漸變為黑色，試管口有水珠生成，化學方程式為：Cu(OH)2→CuO+H2O。
2、氫氧化銅性質：
摩爾質量 ...
溫度低於400度時，硫酸氫銨受熱分解為氨氣和硫酸；高溫400度以上硫酸會分解為三氧化硫和水。硫酸氫銨的用途：通用試劑，有機反應催化劑、香波製備，還原劑，顯影劑，皮革脫毛劑。也用於分析化學中的分析試劑。應急措施：用大量水滅火；眼睛受刺激用水沖洗，嚴重者就醫診治；皮膚接觸用水沖洗，並用肥皂徹底洗滌；誤服立即漱 ...
1、2KClO?=2KCl+O?↑。
2、MnO?寫在等於號的上面，加熱符號（Δ）寫在等於號下面。
3、氯酸鉀是強氧化劑。如有催化劑等存在，在較低溫度下就能分解而強烈放出氧氣。這裡特別需要說明的是，氯酸鉀分解放氧是放熱反應。在酸性溶液中有強氧化作用。與碳、磷及有機物或可燃物混合受到撞擊時，都易發生 ...
碳酸氫鈣是沉澱，碳酸鈣是沉澱，碳酸氫鈣可以溶於水。實驗：CO2通入氫氧化鈣中，可以看到石灰水變渾濁，因為生成了碳酸鈣。繼續通入二氧化碳，渾濁的石灰水又會變澄清，這是因為碳酸鈣繼續反應生成可以溶於水的碳酸氫鈣。
碳酸氫鈣是一種無機酸式鹽。可溶於水，化學式Ca(HCO₃)₂，相對分子質量162.06，碳酸 ...
1、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應方程式：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O。
2、碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。 ...