碳酸鎂和氫氧化鎂哪個溶解度更大

　　在溶解性表中，碳酸鎂屬於微溶物質，氫氧化鎂屬於難溶物質，所以，很明顯，碳酸鎂的溶解度更大。日常生活燒開水的過程中，實際上就有碳酸鎂轉化為氫氧化鎂的過程。自來水中含有少量的碳酸氫鎂，在加熱的過程中，先如碳酸氫鈣一樣，分解為碳酸鎂、二氧化碳和水，繼續煮沸，碳酸鎂水解得到氫氧化鎂和二氧化碳：MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2，條件為加熱。根據沉澱轉化的理論，溶解度小的物質容易向溶解度更小的物質轉化，這也印證了碳酸鎂的溶解度比氫氧化鎂的大。所以水垢的成分中就含有氫氧化鎂。在書寫碳酸氫鎂與氫氧化鈉反應的方程式時，一般產物為氫氧化鎂，而不是碳酸鎂，就是因為氫氧化鎂的溶解度更小一些。

　　可以反應。

　　難容物在水溶液中可以反應生成更難容的物質。這個不僅侷限在鹼類物質，鹽類也是可以的。比如AgCl，就可以和NaBr生成AgBr和NaCl。氧化鎂，白色無定形粉末。別名苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂劑，簡稱鎂乳，氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈弱鹼性。在水中的溶解度很小，但溶於水的部分完全電離。

　　因為鋁溶於水後，為氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，既可與酸反應，又可與鹼反應，鎂溶於水為氫氧化鎂，而氫氧化鎂不具有兩性。戴維於1808年用鉀還原氧化鎂製得金屬鎂。它是一種銀白色的輕質 鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分佈，是人體的必需元素之一。