稀硫酸溶質的質量分數怎麼算

　　稀硫酸溶質的質量分數設硫酸質量X，NaOH質量=100*20%=20g，2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2O，溶液的導電效能與溶液中帶電粒子離子的電荷與帶電粒子的數目有關，向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇，本來生成水和硫酸鋇沉澱，按道理講應該是導電效能降低，但結果是不降反而上升，只有一種結果那就是往濃硫酸溶液中滴加氫氧化鋇，酸鹼中和生成鹽沉澱和水，而此時溶液中酸過量，生成的水為剩餘酸提供溶劑，硫酸電離導電。所以此硫酸是濃硫酸濃度應大於98%。

　　溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量。

　　溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。

　　溶質是溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體（如溶於水中的糖和鹽等）、液體（如溶於水中的酒精等）或氣體（如溶於水中的氯化氫氣體等）。

　　溶質質量分數定義：溶質質量佔溶液質量(溶質質量與溶劑質量之和)的百分率，溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。溶質質量分數表示式:% (百分率符號)。注意：1、溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。2、溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。3、計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。