稀鹽酸和稀硝酸都沒有，濃的都有。因為氯化氫具有很強的揮發性，濃鹽酸中氯化氫含量高，揮發性強；稀鹽酸中氯化氫含量低，被水分子捕獲的比例大，從而表現為揮發性低。
鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性，濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性。
鹽酸屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸還是胃酸的主要成分，能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公佈的致癌物清單初步整理參考，鹽酸在3類致癌物清單中。
鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。
鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。鹽酸在一定壓力下能形成共沸溶液。
濃鹽酸具有揮發性，也是無機化工中常說的“三酸”之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧。由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（Fe帶正三價）。質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%。
濃鹽酸有揮發性。
濃鹽酸容易揮發是因為HCl本身易溶於水，HCl分子與空氣中的H2O結合。
揮發性（volatility）是指可揮發的性質或狀態，揮發的性質和狀態，揮發性是指化合物由固體或液體變為氣體或蒸氣的過程。物理性質之一。
質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/L。密度為1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對皮膚和衣物有強烈的腐蝕性。濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。
濃鹽酸具有揮發性，敞口放置，氯化氫氣體會從酸中不斷地揮發出來，故溶質的質量會減少。從濃鹽酸中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸的小液滴，故是白霧而不是白煙。
硫酸沒有揮發性，在常用的無機酸中，鹽酸和硝酸具有揮發性。 ...
具有。濃硝酸在室溫下，是無色有刺激性氣味的液體，有揮發性，見光（或受熱）易分解，（常溫下）能與金屬銅反應。反應的化學方程式為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反應前後銅元素的化合價由0價變成+2價，氮元素由+5價變成+4價。
濃硝酸的性質
1、不穩定性：濃硝酸在光照下會分 ...
硫酸是化學三大無機強酸之一，是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸和稀硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。
揮發性是指液態物質在低於沸點的溫度條件下轉變成氣態的能力，以及一些氣體溶質從溶液中逸出的能力。具有較強揮發性的物質大多是一些低沸點的液體物質。如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、苯、 ...
濃硫酸和稀硫酸具有難揮發性，兩種液體不易揮發。
濃硫酸：俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸，濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強腐蝕性，酸性，吸水性等。
稀硫酸：指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶 ...
原因:氯化氫具有很強的揮發性，濃鹽酸中氯化氫含量高，因此揮發性強。
判斷方法:將濃鹽酸敞口放置，由於氯化氫氣體會從濃鹽酸中不斷揮發出來，故溶質的質量會減小。從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴出現白霧。 ...
具有。有氧化性，氧氣為O2，化合價為0，其常見的化合價還有-2和-1（過氧化氫等），當氧由0價變成-2價的時候，得到電子被還原，本身顯氧化性。比如說氧氣和氫氣反應生成水，氫氣是典型的還原劑，和它發生氧化還原反應的氧氣就是氧化劑了。
化學性質：
氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素 ...
是的。濃硫酸具難揮發性、強酸性、強氧化性、吸水性、脫水性。濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為HSO，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。
由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子，所以濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特殊性質。而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不 ...