紅磷燃燒實驗中紅磷需過量的原因

　　這個實驗是測定空氣中氧氣的含量。為了把空氣中的氧氣消耗完，這樣進入集氣瓶中的水的體積，才是氧氣的體積。

　　同時要把紅磷放在燃燒匙內，，實驗中如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，水倒流不能達到集氣瓶體積的五分之一，會使測量結果會偏小，從而影響實驗結果。

　　水為了將瓶中的氣體降到適溫，便於測定氧氣在空氣中的含量。

　　原理：紅磷只與空氣中的氧氣反應，生成五氧化二磷為固體白煙。

　　所以減少了氧氣，壓強減小，由水來平衡壓強，進入的水就代替了氧氣體積，利於測定氧氣在空氣中的含量。

　　紅磷燃燒實驗，集氣瓶中先加水是因為紅磷燃燒生成五氧化二磷，為有毒物質，其易溶於水，加熱吸收，防止溢位，造成汙染；紅磷燃燒放熱，加水吸熱，起冷作用。

　　紅磷是磷的同素異形體之一。紅磷是紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤。密度2.34克/釐米3，加熱昇華，但在4300千帕壓強下加熱至590℃可熔融。汽化後再凝華則得白磷。難溶於水和CS2，乙醚、氨等，略溶於無水乙醇，無毒無氣味，燃燒時產生白煙，煙有毒。化學活動性比白磷差，不發光磷在常溫下穩定，難與氧反應。以還原性為主，200℃以上著火（約240℃）。與鹵素、硫反應時皆為還原劑。用於生產安全火柴、有機磷農藥、制磷青銅等。

　　五氧化二磷磷在氧氣中燃燒、或者被點燃而生成，化學式P2O5。白色無定形粉末或六方晶體。易吸溼。360℃昇華。易燃。溶於水產生大量熱並生成磷酸，對乙醇的反應與水相似。相對密度2.39。熔點569℃。為酸性氧化物有腐蝕性，不可用手直接觸控或食用，也不可直接聞氣味。該品屬於高危化工類產品。