1、路面結冰撒鹽是為了降低水的凝點，任何水溶液的熔點都比相同情況下水的溶點低。
2、鹽本身的防滑作用並不明顯，下雪時灑鹽是因為鹽水的凝固點比純水，而且鹽水的濃度越高凝固點就越低，這樣雪就可以更快化掉，從而起到防滑的效果
3、就好比海水的凝固點比純水更低,把鹽撒上後使水密度變大,從而不易結冰,化為水流走或蒸發。
有以下兩種解釋角度：
1、宏觀角度。食鹽的主要化學成份是氯化鈉，有些還有少量的碘酸鉀和碳酸鈉。在雪上撒上氯化鈉後，由於氯化鈉極易溶於水，使雪的表面有氯化鈉溶液層。水的凝固點是零度，當水中溶解了氧化鈉，即形成溶液的凝固點大大降低。
2、微觀角度。氯化鈉溶於水時，電離成鈉離子與氯離子水要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水結晶的網狀結構，使水不能結冰。
1、鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
2、水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。也就是說，鹽能使雪不結冰
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。鹽能使雪不結冰，其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態。撒上鹽以後，雪周 ...
當路面撒有過多的鹽，會對環境產生如下影響：
會對土壤產生汙染，使土壤鹽鹼化。對植物的汙染，會使植物因失水過多而死亡。多餘的鹽分會隨水流入地下，從而汙染地下水。含大量鹽分的水進入地下管道，會腐蝕金屬管道。一些鹽分會進入空氣，造成空氣汙染，危害城市樹木。 ...
東北冬天路面撒鹽對車有影響。冬天撒鹽後路面的含鹽量是很高，容易在道路潮溼的情況下濺灑在車身和底盤。融雪劑對車身金屬部分腐蝕的比較厲害，不及時清洗很容易生鏽。典型的例子就是尾噴管，融雪劑會大大加速鏽蝕速度。融雪劑是指可以降低冰雪融化溫度的藥劑，是一種化學品。普通融雪劑原料易得，價格低廉，其成份主要是醋酸鉀和 ...
鹽類溶解會吸熱，另外鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊，從而有利於排雪；當雪融劑溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變，為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便溶化了。這一原理也很好的解釋了鹽水不易結冰的道理。目前大量使用的是氯鹽類融雪劑，簡單點也可 ...
1、其實鹽的主要成分是氯化鈉，不過要是食鹽的話，裡面還含有少量的碘酸鉀和碳酸鈉，人們將鹽撒在結冰路面上，因為氯化鈉十分溶於水，那麼雪的表面就會有氯化鈉溶液，再加上水的冰點，當溶解了氧化鈉後，那麼鹽水的冰點就會下跌到零下一二十度，再加上鹽水的凝固點比水的凝固點要低的多。
2、所以利用鹽水這一特性，雪被鹽 ...
下雪時，路面撒的鹽，叫融雪劑，主要原料是工業用鹽，雜質和毒素比較多，不能食用。主要危害是對環境的汙染，這種汙染主要有兩方面：
1、對土壤的汙染，會使土壤鹽鹼化。
2、對植物的汙染，會使植物因失水過多而死亡。所以，融雪劑的使用是有嚴格要求的，除非必要，晝不要使用，使用前，必須經主管領導稽核批准，大部 ...
結冰撒鹽有用。利用鹽水冰點為零下十幾二十度，在結冰的寒冬，人們可用撒鹽的方法，防止公路路面、機場跑道結冰。
鹽的主要化學成份是氯化鈉，如果是食鹽還有少量的碘酸鉀和碳酸鈉。在雪在撒上氯化鈉的時候，由於氯化鈉極易溶於水，使雪的表面有氯化鈉溶液層。水的冰點（也叫凝固點）是零度，當水中溶解了氧化鈉之後——即鹽 ...